第一章筆記內容大全
§1-4幾種重要的鹽
一、 什么是鹽？①鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。②鹽是酸跟堿中和的產物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結合而成。③鹽晶體除有各種顏色外，還有規則的幾何外形。二、幾種鹽的性質 ①碳酸鈉晶體 （na2co3·10h2o）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：na2co3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應［實驗］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發現什么現象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應：na2co3+h2so4＝na2so4＋h2o＋co2↑ 4、與堿反應：na2co3＋ca(oh)2 ＝ caco3↓ ＋2naoh （ 制造燒堿 ）應用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業上都利用它的堿性。co32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有co32-。②碳酸鈣 (caco3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑高溫2、碳酸鈣高溫分解caco3= h2o+co2↑用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產水泥。【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產生；如有氣泡不斷產生，則巖石中有碳酸鹽存在。③食鹽 （nacl） 白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發結晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質：1、酸＋鹽 → 新酸＋新鹽2、堿＋鹽→新堿＋新鹽 3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制取：［實驗］：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現象？na2co3+cacl2 = caco3↓+ 2nacl制取鹽的可能途經1、金屬＋酸——鹽＋氫氣 2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水3、酸＋堿——鹽＋水 4、堿＋非金屬氧化物——鹽＋水5、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 6、酸＋ 鹽 → 新酸＋新鹽7、堿＋ 鹽 → 新堿＋新鹽 8、鹽＋ 鹽 → 新鹽＋新鹽復分解反應：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。 復分解反應發生的條件是： 1.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）溶解性口訣鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。四、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。磷肥:含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液。化 肥：尿素 co(nh2)2制取：酸與氨氣反應制得氨與碳酸：nh3+h2o+co2=nh4hco3 氨與硫酸：2nh3＋h2so4=(nh4)2so4鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團）［實驗1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生了什么變化？(nh4)2so4＋2naoh= na2so4+2h2o+2nh3↑［實驗2］：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發生變化？使濕潤的紅色石蕊試紙變藍變化的原因是什么？產物中產生的氨氣，氨氣是堿性的。【總結】銨鹽與堿（可溶性堿）反應，都有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進農作物要根系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿等。鉀肥的作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。使用注意：長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構。所以需要施一些農家肥料（有機肥）有利于該良土壤結構，提高土壤肥力。