非金屬元素及其化合物
其計算如下表：
x＝vno2vo2
0<x<41
x＝41
x>41
反應情況 o2過量，剩余氣體為o2 恰好完全反應 no2過量剩余no
(3)no和o2的混合氣體
no、o2的混合氣體溶于水時涉及反應④：
其計算如下表：
x＝vnovo2
0<x<43
x＝43
x>43
反應情況 o2過量，剩余o2 恰好反應，無氣體剩余 no過量，剩余no
7.將32.64 g銅與140 ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 l。請回答：
(1)no的體積為________l，no2的體積為________l。
(2)參加反應的hno3的物質的量是__________________________________________。
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入v ml a mol•l－1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol•l－1。
規(guī)律方法 對于硝酸與金屬(mg、zn、fe、cu、ag等)的反應，有四點特別重要：一是從離子方程式的角度把握反應的實質和關系式(如cu與hno3、h2so4的混酸反應)；二是要注意反應中硝酸扮演兩種角色；氧化劑(被還原為nox)和酸(生成硝酸鹽)；三是把握原子守恒、電子得失守恒等關系列等式；四是當條件不足時要運用極限法、討論法等數(shù)學思維方法靈活處理問題。
8.將一定質量的鐵粉加入到裝有100 ml某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
(1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到no氣體448 ml(標準狀況下)。
①所得溶液中的溶質的化學式為________________________。
②原溶液中的溶質的物質的量濃度為____________________。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中的溶質的化學式為______________________。
②m－n的值為________(精確到0.1)
第3課時 非金屬元素及其化合物
課堂活動區(qū)
1.c [本題通過一個陌生的化學反應方程式，考查氨氣和氯氣的性質及氧化還原知識。當nh3過量時會與hcl反應生成nh4cl白煙，故a對；又反應中氮和氯兩元素的化合價發(fā)生了變化，因而屬于氧化還原反應，故c錯；氯氣化合價從0價變?yōu)椋?價，化合價降低，氯氣為氧化劑，nh3中的一個氮由－3價升高至0價(得到3個電子)為還原劑，生成1 mol n2需2 mol氮原子失去6 mol電子，d對。]
2.d [a項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(nh3)；b項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和so2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與s、c等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；c項cu與濃h2so4反應過程中，濃h2so4濃度逐漸降低，當稀到一定程度變?yōu)橄2so4時，反應自行停止，故產生的so2不足22.4 l；d項利用濃h2so4強氧化性而使fe、al鈍化的反應，可以用鐵、鋁容器來盛放濃h2so4，d正確。]
3.(1)
(2)①b、c ②cl2＋2oh－===cl－＋clo－＋h2o
4.n2 nh3 no no2 hno3 n2＋3h2 2nh3，n2＋o2=====放電2no,4nh3＋5o2=====催化劑△4no＋6h2o,2no＋o2===2no2,3no2＋h2o===2hno3＋no,3cu＋8hno3(稀)===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o