非金屬元素及其化合物
3.b [由題意說明d處的液體能吸收cl2，a、c、d選項中的溶液都不吸收cl2，故b項正確。]
4.d [自然界中存在游離態的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質；濃硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等氣體。]
5.d [so2通入bacl2溶液不會生成沉淀；而so3通入bacl2溶液中會有baso4沉淀產生。]
6.a [氣體通過濃h2so4時，nh3被吸收；通過na2o2時co2被吸收，放出o2，產生的o2與no恰好完全反應生成和no等體積的no2；當no2通過na2co3溶液時，no2與水反應生成了硝酸和no，硝酸跟na2co3反應產生co2。]
7.b [1.92 g銅失去的電子，等于o2得到的電子，即2cu～4e－～o2，n(e－)＝1.92 g64 g•mol－1×2＝0.06 mol
v(o2)＝0.06 mol4×22.4 l•mol－1
＝0.336 l＝336 ml。]
8.(1)0.045 mol•l－1 (2)0.045 mol•l－1 (3)0.045 mol•l－1 (4)0.036 mol•l－1
解析 (1)由于hcl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原hcl氣體的體積相等，即相當于v l溶液中溶解了hcl氣體：v22.4mol(設燒瓶體積為v l)，溶液的物質的量濃度為v22.4molv l＝122.4mol•l－1＝0.045 mol•l－1。
(2)由于nh3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原nh3的體積是相等的。故所得溶液的物質的量濃度也為122.4mol•l－1，約為0.045 mol•l－1。
(3)由反應方程式3no2＋h2o===2hno3＋no知，no2氣體有2/3被氧化成hno3，噴泉實驗結束后所得溶液的體積亦為原no2氣體體積的2/3，故該溶液的物質的量濃度為122.4mol•l－1，約為0.045 mol•l－1。
(4)由反應方程式4no2＋o2＋2h2o===4hno3知，no2與hno3的物質的量相等，no2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當于1 l溶液中溶有的hno3為：122.4×45 mol＝128mol，約為0.036 mol，其c(hno3)＝0.036 mol•l－1。
9.(1)比較cl2與hclo的漂白性(或驗證cl2的漂白性)
(2)干燥cl2氣體(或吸收a氣體中的水) b中布條不褪色，c中布條褪色
(3)cl2污染空氣，使生物中毒 所選尾氣處理裝置如圖
解析 cl2本身無漂白性，cl2的漂白是因為cl2與水反應生成hclo；cl2有毒，cl2的尾氣要經處理，cl2易與naoh溶液反應，尾氣吸收一般用naoh溶液。本題對cl2性質的考查比較全面、基礎。
10.(1)(nh4)2s o2 h2o (2)h2so4 2h2s＋3o2=====點燃2so2＋2h2o (3)hno3 4nh3＋5o2=====催化劑△4no＋6h2o
解析 a是正鹽，并且既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，a應是弱酸的銨鹽；c、d的相對分子質量差16，分子組成上恰好相差一個氧原子，因此，c、d為氧化物，且組成它們的元素應有多個價態，y應為o2，e為酸，z應為水。
11.(1)0.448 l (2)cu2＋：3 mol•l－1 h＋：1 mol•l－1
no－3：1 mol•l－1 so2－4：3 mol•l－1
解析 依題意得，
3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o
化學計量數 3 8 2
初始投入量mol 0.03 0.09 0.03
分析知h＋和no－3過量，cu的量不足，應用cu的量進行計算。