硫和氮的氧化物

歸納總結
(1)游離態和化合態　(2)不溶于水的黃色晶體，易溶于cs2　(3)①具有弱氧化性，使變價金屬生成低價硫化物；②具有還原性，可在空氣中燃燒生成so2
遷移應用
1.a　[硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項a不正確。]
2.b　[元素在自然界中存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據。如o、n、s非金屬性較強，但自然界中有游離的o2、n2、s。黑火藥成分中的硫黃溶于cs2后過濾，將濾液蒸發得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發濾液，濃縮結晶得到硝酸鉀。s單質顯0價，屬中間價態，遇到金屬、h2時作氧化劑，遇到o2、f2等強氧化性非金屬時作還原劑。硫與變價金屬反應生成低價態的金屬硫化物，而氯氣卻生成高價態的金屬氯化物，氯氣氧化性比硫強。]
知識點二
探究活動
1.無色有刺激性氣味　試管中液面上升　so2易溶于水　溶液顏色變紅色　so2的水溶液顯酸性　溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色　so2具有漂白性，但生成的化合物不穩定　產生白色沉淀　so2具有還原性，可被氯水氧化成so2－4，與ba2＋生成baso4沉淀
歸納總結
1.(1)一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水　(2)so2＋h2o h2so3　化合反應、非氧化還原反應、可逆反應等
(3)so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl　2so2＋o2 2so3　氧化　(4)so2能與某些有色物結合成不穩定無色物　cl2與h2o反應生成的hclo具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物　不穩定，加熱能復原　穩定　某些有機色質　絕大多數有機色質　品紅――→通so2褪色――→△紅色　紫色石蕊――→通so2紅色　紅色――→通cl2褪色――→△不顯紅色　紫色石蕊――→通cl2先變紅，隨即褪色
2.(1)so3＋h2o===h2so4　(2)so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o　(3)so3＋cao===caso4
遷移應用
3.b　[這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因強氧化性而具有漂白性；so2是能和有機色素化合生成無色物質；活性炭是因吸附有機色素而漂白。a選項中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因為so2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色，所以a選項錯誤；b選項正確，因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是so2；c選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，so2漂白屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2屬氧化型；d選項也不正確，so2和cl2等物質的量相遇在溶液中反應生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]
4.d　[利用so2生產硫酸發生的反應為：2so2＋o2 2so3(被氧氣氧化，體現還原性)，so3＋h2o===h2so4。]
課堂小結
1.氧化性　亞硫酸　漂白　有毒
2.在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應
課后練習區
1.d　[硫燃燒時只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d項錯誤。]
2.b　[因通入so2氣體而褪色的品紅溶液加熱時恢復紅色。]
3.d　[so2作還原劑時s元素的化合價應升高。]
4.d　[本題主要考查so2和co2在性質上的相似點與不同點。它們在性質上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與ca(oh)2、ba(oh)2等堿反應生成白色沉淀。不同點主要表現在：so2具有漂白性，可使品紅褪色，co2不具有漂白性；通過nahco3飽和溶液時，由于h2so3＞h2co3(酸性)，所以so2能與nahco3反應放出co2，但co2不反應；so2中s為＋4價，未達到最高價態，故so2有還原性，但co2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。a項檢驗的是so2；b項不管是否混有co2都不會產生白色沉淀，c項不管有沒有co2都會產生白色沉淀，均不能驗證有無co2；只有d項，酸性kmno4溶液將so2完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有co2；若無沉淀，則無co2。]