硫和氮的氧化物
5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；so2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色；so2的飽和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化為so2－4，so2－4與ba2＋形成baso4沉淀；d試管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3與bacl2反應(yīng)生成baso3沉淀。]
6.c [漂白原理分三種類型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此題6種情況下，①與其他5種試劑的原理不同，③so2也與其他5種原理不同，其余的②④⑤⑥屬同一類，故c選項(xiàng)符合題意。]
7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊試液變紅色，故b、d錯(cuò)誤；so3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)。]
8.b [可逆反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是“兩同”：同一條件、同時(shí)。在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。電解水生成h2和o2是在通電條件下進(jìn)行的，而h2與o2燃燒生成水是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，條件不同，所以不是可逆反應(yīng)；h2和i2的生成和分解為相同條件下同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)；溶解與結(jié)晶是在相同條件下飽和溶液中同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)過(guò)程，故為可逆過(guò)程，但并非為化學(xué)反應(yīng)；so2使品紅溶液褪色，加熱又復(fù)原，是不同條件下進(jìn)行的兩個(gè)過(guò)程，故不是可逆反應(yīng)。]
9.(1)na2so3＋h2so4(濃)===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)變紅 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黃色沉淀生成 氧化
(5)kmno4溶液褪色 還原 (6)吸收so2，防止so2污染環(huán)境 so2＋2naoh===na2so3＋h2o
10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－
解析 由框圖中a、b兩種氣體等物質(zhì)的量加入h2o中，生成含c、d的無(wú)色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。氣體b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性氣味的氣體，可知b為so2，則a為cl2。
11.(1)so2 氣體通入氯水后溶液無(wú)色透明，且加入用hcl酸化的bacl2產(chǎn)生白色沉淀
(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，會(huì)有s、i2單質(zhì)生成，不能得到無(wú)色透明溶液，且so2與h2s不共存
(3)hcl、co2
解析 將氣體a通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有so2，因?yàn)閟o2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定無(wú)h2s，因?yàn)?h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定無(wú)hi，因?yàn)?hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有so2－4，進(jìn)一步證明有so2氣體；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定有hcl，因?yàn)槁人写嬖赾l－，且so2與cl2反應(yīng)也生成了hcl。
12.[提出猜想] 氣體為co2 氣體為so2 氣體為co2和so2的混合氣體
[實(shí)驗(yàn)探究] (1)b
(2)證明混合氣體中是否含有so2
(3)證明混合氣體中是否含有co2
[得出結(jié)論] (4)氣體為co2和so2的混合氣體
解析 so2和co2均為酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水變渾濁，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2還有其他特殊性，如還原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；還有漂白性，能使品紅褪色等。