課題1 常見的酸和堿（A案）
第二課時
教學目標
①初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。
②學習運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
③增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。
重點和難點
學會用歸納分析的學習方法認識什么是酸、堿、鹽。
實驗準備
溶液導電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學設計教學過程點評提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？學生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）追問：為什么會變色？學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。（請學生寫出該反應的化學方程式）提問：除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎？探究活動一：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。實驗現(xiàn)象交流：與碳酸的現(xiàn)象相似，試液變紅。小結：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究活動一：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。實驗現(xiàn)象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。（學生完成學案相關內(nèi)容）小結過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？探究活動二：氯化鈉導電性實驗。提問：氯化鈉溶液為什么會導電？回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。flash動畫演示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。結論：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。探究活動三：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。實驗現(xiàn)象交流：燈泡亮了。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？學生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠導電的原因，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學性質上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質──酸。（學生完成學案相關內(nèi)容）小結：探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認識到什么是酸。自主探究：什么是堿？按學案步驟完成探究過程。評價與小結：根據(jù)學生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質？課外學習：什么是鹽？
這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。
這種緊逼式的提問，能使學生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發(fā)性。
讓學生親身感受酸有相似化學性質，在學生的大腦中生成了酸的印象。
溶液的導電性對學生是一個抽象的認知，選擇學生已經(jīng)認識的離子化合物入手，便于學生接受且易過渡到酸的導電性。