第一節 酸 堿 鹽溶液的導電性
[教師活動]：演示實驗8-2，試驗鹽酸和硫酸的導電性。[學生活動]：觀察燈泡是否亮？[提問]：由所觀察到的實驗現象，你能得出哪些結論？[目的]：使學生產生思維，復習上面所學過的溶液能否導電的本質。[結論]：燈泡都亮，說明這幾種溶液中都有存在能自由移動的離子，通過書寫電離方程式，知道這些溶液都存在哪些離子。hcl=h++cl- hno3=h++no3- h2so4=2h++so42-[師生活動]：通過書寫電離方程式，找出幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。[板書]：1.酸（hnr=nh++rn-）定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：hcl=h++cl- hno3=h++no3- h2so4=2h++so42-[教師活動]：通過同樣方法分別得出堿和鹽的概念。[板書]：2.堿[m（oh）n=mn++noh-]定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：koh=k++oh- naoh=na++oh- ba（oh）2=ba2++2oh-3.堿定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：nacl=na++cl- kno3=k++no3- mgso4=mg2++so42-[提問]：通過上面對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下nahso4和cu2（oh）2co3應該屬于哪一類化合物？[目的]：檢驗學生對酸、堿概念中“全部”兩個字的理解程度。四.總結、擴展1.電離（1）內因：a.離子化合物：物質結構中含有離子，如：堿、鹽等。b.共價化合物：分子中共用電子對偏移較大，如：酸等。（2）內因：溶于水后，在水分子的作用下電離。2.溶液導電性可用下式表示：酸 溶于水 外電場作用堿 化合物 自由移動離子 定向移動形成電流鹽 電離 導電