第七章 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)
第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)。
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿→鹽+水
二、鹽
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。
2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。
3.掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。
教學(xué)重點(diǎn)：nacl、na2co3及cuso4的有關(guān)知識(shí)，co32-的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
1.什么叫鹽?
2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。
[引入新課]：鹽是無(wú)機(jī)化合物中種類(lèi)最多、用途最廣的一類(lèi)物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及co32-檢驗(yàn)方法。
[講授新課]
幾種常見(jiàn)的鹽：
1.氯化鈉
(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(chēng)(食鹽)
(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、nacl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。
2.碳酸鈉
(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(chēng)(純堿)
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書(shū)籍及注釋?zhuān)私饧儔A的水溶液為什么顯堿性。
(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法
例：求feso4·7h2o的相對(duì)分子質(zhì)量
(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。
(5)共同總結(jié)出co32-的檢驗(yàn)方法。
(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。
(7)介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。
3.硫酸銅
(1)介紹硫酸銅的簡(jiǎn)單知識(shí)及膽礬的化學(xué)式
(2)介紹實(shí)驗(yàn)
得出：cuso4·5h2o──→cuso4＋5h2o
藍(lán)色 白色
介紹白色的無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。
例如：①檢驗(yàn)“無(wú)水”酒精中是否含水 ②檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。
總結(jié)：1、nacl、na2co3、cuso4的化學(xué)名稱(chēng)，俗稱(chēng)及主要用途。
2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
3、co32-的檢驗(yàn)方法
三、知識(shí)目標(biāo)：
1、通過(guò)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。
3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、簡(jiǎn)介鹽的分類(lèi)和命名
教學(xué)重點(diǎn)：
1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教學(xué)過(guò)程：
補(bǔ)充：bacl2＋na2so4、nacl＋agno3
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：nacl、na2co3、cuso4各有哪些物理性質(zhì)?
一、鹽的性質(zhì)
1.酸堿鹽的溶解性
(1)（說(shuō)明：了解部分酸堿和鹽的溶解性， 對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）
(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄ⅲ，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：
鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬
① 復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，fe與cuso4的反應(yīng)，
② 結(jié)論：活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬
zn＋cuso4 ＝cu＋znso4
cu＋hg(no3)2＝cu(no3)2＋hg
③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)