2017屆中考化學元素及其化合物
e.反應結束后，先停止加熱再停止通氫氣（冷卻，防止再次生成氧化銅）
c. 用途：氫能源（來源廣泛，放出熱量大，不污染環境；但制備及其儲存、運輸的安全還存在問題）
冶煉金屬，燃料（氫氧焰）
③ 氫氣的實驗室制法：
a. 反應原料：某些金屬（鐵、鎂、鋅等）和稀硫酸（或鹽酸）
b. 反應條件：常溫下金屬與酸接觸，立即放出氫氣
c. 反應原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑
2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
d. 發生裝置：大試管，雙孔塞，長頸漏斗，膠皮管，彈簧夾，鐵架臺（帶鐵夾），導管
e. 收集方法：向下排空氣法（氫氣的密度小于空氣）；排水集氣法（氫氣難溶于水）
f. 反應步驟：ⅰ. 按照要求安裝反應儀器；
ⅱ. 檢驗反應裝置的氣密性；
ⅲ. 先裝入固體藥品，然后往長頸漏斗中注入液體；
ⅳ. 打開彈簧夾，反應開始；
ⅴ. 收集少量的氫氣，進行驗純；
ⅵ. 用排水收集法收集氫氣；
ⅶ. 關閉彈簧夾，反應結束。
g. 注意事項：
ⅰ. 長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止氣體從漏斗下端逸出；
ⅱ. 導管應略微伸入大試管，大試管應該豎直放置；
ⅲ. 該裝置檢查氣密性的方法：緊閉彈簧夾，向長頸漏斗中注入一定量的蒸餾水，觀察液面，如果液面不持續下降，則氣密性良好；
ⅳ. 當用向下排空氣法收集，導管應伸入集氣瓶底部。收集完畢，都應該蓋上磨口玻璃片，倒扣在實驗桌上；
小知識：
① 氣體一般通過無水硫酸銅固體（白色）后，固體變成藍色（膽礬）后，確定原氣體中有水蒸氣；
② 氣體一般通過濃硫酸（具有吸水性）進行干燥；
初三化學復習資料●元素及其化合物（二）
三、碳及其化合物
（1）二氧化碳是我們每時每刻都能接觸到的氣體之一。復習時，我們應記住氣體的顏色、密度大小、在水中的溶解性等。另外，還應知道固態二氧化碳通常叫做“干冰”。二氧化碳的用途與其性質密切相關。如，由于二氧化碳“不支持燃燒，密度比空氣大”，因此“二氧化碳可用來滅火”；由于干冰蒸發時要“吸收大量熱”，因此，干冰可用作致冷劑，也可用于人工降雨等。
（2）對一氧化碳，我們應該了解一氧化碳是一種無色、無氣味的氣體，難溶于水，有劇毒，是一種大氣污染物。一氧化碳的化學性質主要表現在它具有可燃性和還原性。一氧化碳燃燒時，火焰呈藍色，產生的氣體可使石灰水變渾濁。與氫氣的化學性質相似，一氧化碳也可以還原某些金屬氧化物如氧化銅、氧化鐵，所不同的是產物中沒有無色液滴生成。另外，還應知道一氧化碳與二氧化碳之間的相互轉化，即一氧化碳在氧氣中點燃可以生成二氧化碳，二氧化碳遇到熾熱的碳又還原成一氧化碳。