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2017屆中考化學(xué)元素及其化合物

發(fā)布時間:2017-09-18

2017屆中考化學(xué)元素及其化合物


五、酸、堿、鹽
  1.幾種重要的酸
  (1)硫酸
  濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑。濃硫酸有強腐蝕性,使用時要十分小心。在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里,切不可把水注入濃硫酸里。
  稀硫酸具有酸的通性,它能跟石蕊試液反應(yīng),使石蕊溶液變紅。能跟活潑金屬反應(yīng)、能跟堿性氧化物反應(yīng)、能跟堿反應(yīng)。由于硫酸在水中能電離出硫酸根離子,因而又有它的特性。硫酸能跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl,這是鑒定硫酸根離子的重要反應(yīng)。
  (2)鹽酸
  鹽酸是氯化氫的水溶液。濃鹽酸是沒有顏色、有刺激性氣味、有酸味、易揮發(fā)的液體。鹽酸是酸,具有酸的通性。它能跟石蕊試液反應(yīng),使石蕊溶液變紅。能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水,如:zn+2hcl=zncl2+h2↑。能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o。能跟堿反應(yīng)生成鹽和水,如:
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o。由于鹽酸能電離出氯離子,因而又有它的特性。鹽酸能跟硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成硝酸和氯化銀沉淀,hcl+agno3=agcl↓+hno3,這是鑒定氯離子的反應(yīng)。
   2、幾種重要的堿
  (1)氫氧化鈉
  氫氧化鈉是白色固體,極易溶于水。氫氧化鈉暴露在空氣里,容易吸收水分而潮解。因此,氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,因此又俗稱苛性鈉、燒堿、火堿。使用時要十分小心。
  氫氧化鈉是一種重要的堿,具有堿的通性。它能使石蕊試液變藍(lán),酚酞試液變紅。它能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水,如:2naoh+co2=na2co3+h2o。因此,我們應(yīng)該非常清楚固體氫氧化鈉之所以需要密封保存,一是因為它易吸水,二是因為它易與空氣中的二氧化碳起反應(yīng)。氫氧化鈉跟酸發(fā)生中和反應(yīng),如:2naoh+h2so4=na2so4+2h2o。它還能跟某些鹽起反應(yīng),如:2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4。
  (2)氫氧化鈣
  氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì),俗稱熟石灰或消石灰,微溶于水,它的水溶液欲稱石灰水。氫氧化鈣對衣服、皮膚等有腐蝕作用。
  氫氧化鈣由生石灰跟水起反應(yīng)而得到,化學(xué)方程式為:cao+h2o=ca(oh)2。氫氧化鈣屬于堿,具有堿的通性。向石灰水中通入二氧化碳,石灰水變渾濁,ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o。氫氧化鈣能跟酸發(fā)生中和反應(yīng),在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。氫氧化鈣也能跟某些鹽如碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh,工業(yè)上曾利用這個反應(yīng)制氫氧化鈉。
  3、幾種重要的鹽
  (1)氯化鈉
  食鹽的主要成分是氯化鈉,化學(xué)式為nacl,它是人體生理活動不可缺少的物質(zhì),也是重要的化工原料。海水里含有豐富的食鹽。氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在食鹽在水溶液中能電離出氯離子,因而能跟硝酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),nacl+agno3=agcl↓+nano3。
  (2)碳酸鈉
  碳酸鈉在工業(yè)上叫做純堿,它的化學(xué)式為na2co3,易溶于水,水溶液顯堿性。自然界的某些鹽湖里常含有碳酸鈉。碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品,我國著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面,曾做出了杰出的貢獻(xiàn)。碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)在碳酸根上。由于具有碳酸根,因此碳酸鈉能跟酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o;由于碳酸鈉在水溶液中能電離出碳酸根離子,因此能跟氯化鋇、氫氧化鈣等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):
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