2017屆中考化學元素及其化合物
�。�3）甲烷、酒精都屬于有機物。對于甲烷，我們應該了解甲烷是最簡單的有機物，化學式為ch4，它是沼氣、天然氣的主要成分。甲烷是沒有顏色，沒有氣味，極難溶于水的氣體。甲烷很容易燃燒，火焰呈藍色，燃燒后生成無色液體和使石灰水變渾濁的氣體。甲烷和氧氣或甲烷與空氣的混合物遇明火會發(fā)生爆炸。對于酒精，我們應該了解它的化學式為c2h5oh，酒精的學名叫乙醇，可由植物的籽粒經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾而得到。酒精能夠燃燒，常被用作燃料，是一種綠色能源。
（4）常溫下，碳的化學性質不活潑，隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。在高溫下，碳可以和很多物質起反應。我們應該重點掌握的碳的化學性質有：碳在充足的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳，c+o2co2；碳在不充足的氧氣中燃燒可以生成一氧化碳，2c+o22co。與氫氣、一氧化碳一樣，單質碳也具有還原性，也能奪取某些氧化物中的氧。例如：在高溫下，木炭粉可以跟氧化銅發(fā)生反應，化學方程式為2cuo+c2cu+co2↑；在高溫下，碳還能跟二氧化碳發(fā)生反應生成一氧化碳，化學方程式為：co2+c2co。
（5）對于二氧化碳的實驗室制法，在元素及化合物部分主要討論藥品的選擇，實驗裝置及操作將在化學實驗中復習。在實驗室中，常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳。其中的酸最好不要選用濃鹽酸，以防止生成的氣體中混有氯化氫氣體；也不要選用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶性的硫酸鈣，硫酸鈣包在大理石或石灰石的表面，阻礙了酸與碳酸鈣的接觸，使反應不能連續(xù)進行。
�。�6）二氧化碳是一種酸性氧化物，復習時應重點掌握它的化學性質。首先，我們應該記住二氧化碳化學性質中的“三不”即“不燃燒、不支持燃燒、不供給呼吸”。其次，還應記住二氧化碳能跟水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液變紅。另外，二氧化碳還能使石灰水變渾濁，反應的化學方程式是：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。
（7）碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石都是重要的建筑材料。工業(yè)上把石灰石放入石灰窯高溫煅燒可制得生石灰，caco3cao+co2↑。生石灰是一種重要的堿性氧化物，跟水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，cao+h2o=ca(oh)2，
四、鐵及其化合物
�。�1）生鐵是含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。生鐵一般可分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。白口鐵不宜進行鑄造和機械加工；灰口鐵具有較好的機械加工和鑄造性能，強度較差不能鍛軋；球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。
（2）鋼是含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。鋼較硬，具有良好的延展性和彈性，機械性能好，可進行鍛軋和鑄造。
（3）鋼鐵的生銹是指鐵在潮濕的空氣中鐵跟氧氣發(fā)生化學反應生成鐵銹（主要是氧化鐵）的過程。鋼鐵生銹的條件主要是潮濕的環(huán)境和與氧氣接觸，因此防止生銹的措施便可以從這兩方面考慮。例如：保持鐵制品表面的潔凈和干燥、涂油、刷油漆等。
�。�4）鐵是化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以和多種非金屬及某些化合物發(fā)生化學反應。我們應該重點掌握鐵跟氧氣的反應，鐵跟鹽酸或稀硫酸的反應，鐵跟硫酸銅溶液的反應。對于以上反應，我們應熟記實驗現(xiàn)象，再根據(jù)實驗，記憶化學方程式，以達到事半功倍的效果。