2017屆中考化學元素及其化合物
。3)甲烷、酒精都屬于有機物。對于甲烷,我們應該了解甲烷是最簡單的有機物,化學式為ch4,它是沼氣、天然氣的主要成分。甲烷是沒有顏色,沒有氣味,極難溶于水的氣體。甲烷很容易燃燒,火焰呈藍色,燃燒后生成無色液體和使石灰水變渾濁的氣體。甲烷和氧氣或甲烷與空氣的混合物遇明火會發(fā)生爆炸。對于酒精,我們應該了解它的化學式為c2h5oh,酒精的學名叫乙醇,可由植物的籽粒經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾而得到。酒精能夠燃燒,常被用作燃料,是一種綠色能源。
(4)常溫下,碳的化學性質不活潑,隨著溫度的升高,碳的活動性大大增強。在高溫下,碳可以和很多物質起反應。我們應該重點掌握的碳的化學性質有:碳在充足的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳,c+o2co2;碳在不充足的氧氣中燃燒可以生成一氧化碳,2c+o22co。與氫氣、一氧化碳一樣,單質碳也具有還原性,也能奪取某些氧化物中的氧。例如:在高溫下,木炭粉可以跟氧化銅發(fā)生反應,化學方程式為2cuo+c2cu+co2↑;在高溫下,碳還能跟二氧化碳發(fā)生反應生成一氧化碳,化學方程式為:co2+c2co。
(5)對于二氧化碳的實驗室制法,在元素及化合物部分主要討論藥品的選擇,實驗裝置及操作將在化學實驗中復習。在實驗室中,常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳。其中的酸最好不要選用濃鹽酸,以防止生成的氣體中混有氯化氫氣體;也不要選用硫酸,因為硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶性的硫酸鈣,硫酸鈣包在大理石或石灰石的表面,阻礙了酸與碳酸鈣的接觸,使反應不能連續(xù)進行。
。6)二氧化碳是一種酸性氧化物,復習時應重點掌握它的化學性質。首先,我們應該記住二氧化碳化學性質中的“三不”即“不燃燒、不支持燃燒、不供給呼吸”。其次,還應記住二氧化碳能跟水反應生成碳酸,碳酸可使石蕊溶液變紅。另外,二氧化碳還能使石灰水變渾濁,反應的化學方程式是:ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o,這個反應可以用來檢驗二氧化碳。
(7)碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石都是重要的建筑材料。工業(yè)上把石灰石放入石灰窯高溫煅燒可制得生石灰,caco3cao+co2↑。生石灰是一種重要的堿性氧化物,跟水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣,cao+h2o=ca(oh)2,
四、鐵及其化合物
。1)生鐵是含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金。生鐵一般可分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。白口鐵不宜進行鑄造和機械加工;灰口鐵具有較好的機械加工和鑄造性能,強度較差不能鍛軋;球墨鑄鐵具有很高的機械強度,某些場合可以代替鋼。
(2)鋼是含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金。鋼較硬,具有良好的延展性和彈性,機械性能好,可進行鍛軋和鑄造。
(3)鋼鐵的生銹是指鐵在潮濕的空氣中鐵跟氧氣發(fā)生化學反應生成鐵銹(主要是氧化鐵)的過程。鋼鐵生銹的條件主要是潮濕的環(huán)境和與氧氣接觸,因此防止生銹的措施便可以從這兩方面考慮。例如:保持鐵制品表面的潔凈和干燥、涂油、刷油漆等。
。4)鐵是化學性質比較活潑的金屬,在一定條件下可以和多種非金屬及某些化合物發(fā)生化學反應。我們應該重點掌握鐵跟氧氣的反應,鐵跟鹽酸或稀硫酸的反應,鐵跟硫酸銅溶液的反應。對于以上反應,我們應熟記實驗現(xiàn)象,再根據(jù)實驗,記憶化學方程式,以達到事半功倍的效果。