2017屆中考化學(xué)元素及其化合物
電離方程式hcl == h+ + cl-h2so4 == 2h+ + so42-
化學(xué)性質(zhì)
酸堿指示劑
使紫色石蕊試液變紅色
使無色酚酞試液不變色
使紫色石蕊試液變紅色
使無色酚酞試液不變色
金屬zn +2hcl == zncl2 + h2↑2al + 6hcl == 2alcl3 +3h2↑zn + h2so4 = znso4 + h2↑fe + h2so4 = feso4 + h2↑
堿性氧化物fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2o cuo +2hcl = cucl2 + h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 +3h2o mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
堿naoh + hcl = nacl +h2o cu(oh)2 +2hcl = cucl2 +2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o ba(oh)2 + h2so4 = baso4↓+2h2o
鹽agno3 + hcl = agcl↓+ hno3 na2co3 + 2hcl= nacl + h2o + co2↑ bacl2 + h2so4 = baso4 ↓+ 2hcl na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o+ co2↑
用途
化工產(chǎn)品，金屬除銹，制取某些試劑和藥物，人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化。
化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、火藥、染料以及冶煉有色金屬，精煉石油，金屬除銹等方面硝酸也是一種重要的酸，純凈的硝酸是一種無色液體，有刺激性氣味有揮發(fā)性，在空氣中能形成白霧。能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色，它能與許多堿性氧化物、堿起反應(yīng)，硝酸有強氧化性，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。2、氫氧化鈉與氫氧化鈣
氫氧化鈉 naoh
氫氧化鈣 ca(oh)2
俗名
燒堿、火堿、苛性納
熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色狀態(tài)無色固體白色粉狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高面減小潮解在空氣中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蝕性強烈腐蝕性強烈腐蝕性電離方程式naoh = na++ oh-ca(oh)2 = ca2+ + 2oh-化學(xué)性質(zhì)酸堿指示劑紫色石蕊試液變藍色無色酚酞變紅色紫色石蕊試液變藍色無色酚酞變紅色酸性氧化物co2+ 2naoh = na2co3 + h2oso2 + 2naoh = na2so3 + h2oco2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2oso2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o酸naoh +hcl = nacl +h2onaoh +h2so4 = na2so4 + h2oca(oh)2 +2hcl =cacl2 +2h2oca(oh)2 + hno3 = ca(no3)2 +2h2o鹽2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so43naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl3ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naohca(oh)2 + cuso4 = caso4 + cu(oh)2↓
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)
建筑業(yè)，制三合土、砌磚、抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取naoh 、漂白粉3、酸的通性 因酸在溶液中都能電離出h+ ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 ⒉活潑金屬⒌鹽⒊堿性氧化物鹽+ 氫氣鹽 + 水鹽 + 酸⒋堿酸使無色酚酞不變色使紫色石蕊變紅⒈指示劑
4、堿的通性 因為在溶液中都能電離出氫氧根離子,因此堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 鹽 + 堿⒊酸⒉酸性氧化物⒋鹽⒈指示劑使無色酚酞變紅使紫色石蕊變藍堿鹽 + 水5、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽 + 堿鹽 + 酸鹽 + 鹽⒊酸⒉堿⒋鹽鹽⒈金屬鹽 + 金屬6.氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
名稱
氯化鈉
碳酸鈉
十水碳酸鈉
硫酸銅
五水硫酸銅
化學(xué)式
nacl
na2co3
na2co3·10h2o
cuso4
cuso4·5h2o
俗稱