第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化
第一課時 質(zhì)量守恒定律
一、知識目標(biāo)：
1、通過實驗的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因
2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質(zhì)的組成
二、科學(xué)素養(yǎng)：
1、初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析總是的能力
2、通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法
三、教學(xué)重、難點：
質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用
四、教學(xué)過程：
[引言] 由成語：“點石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。
[新授]
[活動與探究] 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
2、 酸鈣和鹽酸反應(yīng)
[討論與思考] 兩個實驗所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？
分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實驗中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。
[板書]一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
[討論與思考] 1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？
2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？
[練習(xí)]
1、已知a物質(zhì)與b物質(zhì)反應(yīng)生成c物質(zhì)，現(xiàn)有12克a與32克b恰好完全反應(yīng)，則生成c物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）
a、44克 b、32克 c、22克 d、12克
2、已知a物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成b物質(zhì)和c物質(zhì)，當(dāng)一定量的a反應(yīng)片刻后，生成56克b和44克c；則實際發(fā)生分解的a物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）
a、12克 b、44克 c、56克 d、100克
3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）
a、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
b、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克
c、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
d、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
[指導(dǎo)學(xué)生畫重點]講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)） ②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 ③審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。