第二節 定量認識化學變化
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數配平法:
步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相
差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。
3.推出各化學式前面的系數。
[智能反饋]
點燃
1.化學方程式c+02＝＝＝＝＝＝＝ co2表示的意義是① ② 。
2.配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。
3.配平下列化學方程式：
(1)al+02→a1203
(2)fe+o2 → fe304
點燃
(3)co+02───→c02
點燃
(4)h2+02───→ h20
△
(5)hgo──→hg+02
△
(6)kmn04──→k2mn04+mn02+02
△
(7)cu2(oh)2c03 ──→cuo+c02+h20
點燃
(8)ch4+02 ───→ c02+h20
點燃
(9)c2h2+02 ───→c02+h20
點燃
(10)fe203+co───→fe+c02
點燃
(11)cus04+naoh───→na2s04+cu(oh) 2
點燃
(12)fes2+02───→fe02+s02
第三課時 化學變化中的定量計算
知識目標： 1、掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、掌握根據化學方程式計算的解題格式
科學素養目標：1、依據化學式的意義進行有關計算，培養學生的計算能力。
2、能將所學知識用于生產實際中，培養學生的應用知識的能力。
教學重點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學難點：根據化學方程式進行計算的方法。
教學過程：
[復習討論]：完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。
1氯酸鉀與二氧化錳的混合物受熱，氯酸鉀與氯化鉀的質量比。
2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。
[導入新課]：
由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們可以根據化學方程式進行有關計算。進行計算時必須知道一種物質的質量，由此可以求出其它物質的質量。那么，怎樣根據化學方程式計算呢？
[新授]
（自學）課本第100頁例題，弄清根據化學方程式計算的方式。
（思考）例題中所發生的反應的化學方程式怎么寫？
本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？
（講述）1設未知量的方法與數學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎。3 求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質的下面，為下一步列出比例作充分準備。
（討論）解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。
閱讀觀察與思考，學習書寫格式。
（說明）今后作業時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規范性。
（練習） 加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標準狀況下占多大體積？（標準狀況下氧氣的密度是1.429克/升）
反饋練習：
1 銅與氧氣反應生成氧化銅，在這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質量比是（ ）