核外電子排布的初步知識教案
四、鞏固練習
1.課堂練習
(1)回答下列各題:
①元素的化學性質主要取決于原子結構的哪部分?
②下列哪些粒子的最外層到穩定結構?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是離子?
(2)下列說法是否正確?
①凡是最外層有8個電子的粒子,都是稀有氣體元素的原子;
②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素;
③2h、2h 、h2都由氫元素 組成,所以它們的化學性質的想同。
(提示:(1)①最外層電子數;②a、b、c;③b、c、d,a、e。(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
例1元素之間最本質的區別是( )
a.原子核外電子總數不同 b.原子核內質子數不同
c.原子的最外層電子數不同 d.原子核內中子數不同
(分析)本題的關鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數的同一類原子叫元素。所以說,元素之間最本質的區別就是原子子核內質子數不同。任何一種元素的原子,在化學反應中可能得到電子,也可能失去電子,但是質子數不變。
(答案:b)
例2 下列粒子中預法錯誤的是( )
a.共有3 種元素、3種粒子
b.①③④都具穩定結構
c.③④核外電子排布相同,是同種元素原子
d.①是陰離子,③是陽離子。
(分析)本題的關鍵在于理解原子(或離子)結構示意圖及其涵義。①中最外層電子數為8,達到穩定結構,是陰離子,③中最層電子數也為8,達到穩定結構,是陽離子,因此bd 答案均正確。①②核內質子數均為17,是同種元素,構成不同的粒子,③④外層電子排布相同,但是不同種元素的原子,所以a、c答案均錯誤。(答案a、c)
五、歸納小結
1.掌握離子的其涵義。
2.識別1-18 號元素的原子結構示意圖且能根據示意圖判斷陰、陽離子。
3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。
六、作業布置。
1.課后習題1、2。
2.課時作業設計:第二大題。
七、板書設計
第五節 核外電子排布的初步知識
一、核外電子的分層排布。
電子層數:一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18號元素原子結構示意圖(見投影)
三、元素分類、性質跟原子結構的關系(見下圖)
四、離子
離子符號的意義(以2mg2 為例說明數字2的意義)
五、離子化合物
如:nacl、kcl、mgcl2、cacl2、znso4其中以nacl為例說明離子化合物的形成過程
六、共價化合物
如:、hcl、h2o、co2等其中以hcl為例說明共價化合物的形成過程
七、構成物質的粒子--分子、原子和離子