物質的溶解性（精選9篇）

物質的溶解性 篇1

　　物質的溶解性

　　一、教學目標：

　　知識目標：

　　1、 蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等為例，確認固體、液體、氣體都能溶解于水。

　　2、 以蔗糖和食鹽在水中的溶解現象為例，確認物質溶解能力是有限的。

　　3、 以蔗糖和碳酸鈣在水中的溶解為例，確認不同的物質溶解能力并不相同；以油漆在水中和香蕉水中所呈現的現象為例，確認同種物質在不同物質中的溶解能力并不相同。

　　4、 以蔗糖在不同溫度的水中溶解為例，說明物質在不同溫度中溶解能力并不相同；以汽水為例，說出液體的溫度越高，氣體溶解的能力越弱。

　　5、 以氫氧化鈉和硝酸銨在水中的溶解為例，確認物質溶解時可能放出熱量，也可能吸收熱量。

　　情感目標：

　　1、通過學習，再一次讓學生明白觀察、實驗和思考是學習科學的基本方法

　　能力目標：

　　2、通過探究食鹽（或蔗糖）在水中溶解快慢的影響因素，體驗科學探究的過程，學習科學探究的方法，以及對實驗條件的控制。

　　二、教材分析和教學安排：

　　1.   本節安排2課時，均在實驗室上課。

　　2.  “物質的溶解”涉及到的知識較多，本節只是讓學生通過具體的事例對物質的溶解建立初步的認識。致于溶解性、溶解度、飽和溶液等概念和知識，學生將在以后繼續學習。教學的關鍵在于做好每一實驗，我安排學生在實驗室上，盡量分組讓學生自己來完成這組實驗，并且引導學生通過實驗進行分析和歸納，最終得出結論。

　　“食鹽在水中溶解快慢的影響因素”的探究活動：學生已經知道固體物質在水中溶解的能力是有限的，而且它的溶解能力與溫度有關。但是，他們并不清楚溶解的快慢跟哪些因素有關。教材安排的探究活動，可以擴展學生對固體物質溶解的有關知識。本活動是一個比較完整的科學探究活動，通過活動，可以使學生學習科學探究的基本方法，體驗科學探究的過程。提出問題是科學探究的起點，教學活動時，首先應當引導學生根據研究任務明確地提出研究的問題。建立假設是探究的基礎，教學時，應當引導學生根據已有的經驗和知識，借助發散思維，提出相關的假設。在解決問題的過程中，需要對原而的問題進行必要的轉化。實驗檢驗是探究的中心，因為建立的假設有三個，因此，在實驗時必須引導學生對條件進行控制，設置對照組進行實驗。學生在完成實驗后，教師應組織學生進行交流討論、匯報和評價，形成共識，得出正確的結論。

　　三、教學準備：

　　1、 試管、小燒杯、玻璃棒、藥匙、石棉網、酒精燈、火柴、蔗糖、酒精、汽水、食鹽、碳酸鈣、油漆、水、香蕉水、氫氧化鈉、硝酸銨

　　2、 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、研缽、藥匙、手表、冷水、熱水、食鹽

　　四、教學方法：實驗、歸納、探究

　　五、教學過程設計

　　引入：

　　同學們，大家都喝過豆漿吧，你喜歡喝甜些？還是喜歡喝淡些？如果想要喝甜些，怎么辦？不斷加糖能不斷溶解嗎？蔗糖在水里的溶解能力固定不變嗎？與哪些因素有關？蔗糖能溶解在水中，其它固體、液體、氣體也能溶解在水里嗎？

　　新課：

　　第5節 第5節          物質的溶解性

　　板書：一、固體、液體和氣體的溶解

　　學生實驗1：

　　（1）取一小藥匙的蔗糖加入約盛有2毫升水的試管里，不斷振蕩，觀察其現象

　　（2）往盛有約2毫升水的試管中倒入約2毫升酒精，充分振蕩，觀察其現象

　　（3）打開汽水瓶，往小燒杯中倒入少量汽水，觀察現象

　　實驗后完成下表：

　　實驗情況 蔗  糖

　　水 酒  精

　　水 二氧化碳

　　水

　　實驗現象     

　　能（或不能）溶解于水？     

　　結    論 

　　師生共同小結：以上實驗說明蔗糖、酒精、二氧化碳都能溶解在水，如果用其他固體、液體、氣體實驗也能得到類似的結果。

　　得出結論并板書：1. 固體、液體、氣體都能溶解在液體中

　　學生實驗2：

　　（1） （1）       往盛有20毫升水的燒杯中不斷加入蔗糖，并進行攪拌，不斷溶解，不斷加入蔗糖，看蔗糖是否能完全溶解？（不能溶解后，再加入一藥匙蔗糖，待用）

　　（2）往盛有20毫升水的燒杯中不斷加入食鹽，并進行攪拌，不斷溶解，不斷加入食鹽，看食鹽是否能完全溶解？

　　實驗后完成下表：

　　實驗情況 蔗糖

　　水 食鹽

　　水

　　是否無限量溶解？   

　　結    論 在一定情況下，

　　指出：一定情況下——一定外界條件（如溫度），一定量水

　　共同討論得出結論并板書：2. 在一定條件下，物質能溶解的數量是有限的。

　　設問：物質溶解的能力與哪些因素有關？

　　板書：3. 影響物質溶解能力的因素：

　　（采用討論    建立假設     設計實驗      收集資料      作出解釋的程序進行教學）

　　學生實驗3：

　　a組：（1）往盛有少量食鹽的試管中加入2毫升水，充分振蕩，觀察現象

　　（2）往盛有與食鹽等量的碳酸鈣的試管中加入2毫升的水，充分振蕩，觀察現象

　　實驗后討論 得出結論并板書：

　　（1）相同條件下，不同的物質溶解的能力不同

　　b組：往2支小試管中分別滴入一滴油漆，再分別往小試管中加入2—3毫升的水和香蕉水，充分振蕩，觀察現象

　　實驗表明：油漆不能在水中溶解，但能在香蕉水中溶解

　　實驗后討論得出結論并板書：

　　（2）相同條件下，同種物質在不同物質中的溶解能力不同

　　c組：（1）把實驗2中第一燒杯，留有未溶解的蔗糖的水溶解加熱，并不斷攪拌，觀察其現象

　　（2）已經不冒氣泡的汽水，加熱，觀察其現象

　　實驗后討論得出結論并板書：（3）物質的溶解能力會隨外界條件（如溫度）的變化而變化

　　討論：1. 為什么餐具上的油污用水不容易洗去，而用洗潔精卻很容易洗去？

　　2. 一些工廠向河里排放熱水，為什么會造成河里的魚因缺氧而死亡？

　　思考：物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量？如何確認吸熱或放熱？如何用實驗來證明你的假設？

　　引導學生設計實驗并由學生來完成實驗4：

　　（1） 往盛有20毫升水的燒杯中不斷加入一定量的氫氧化鈉進行溶解

　　（2） 往盛有20毫升水的燒杯中不斷加入一定量的硝酸銨進行溶解

　　實驗步驟：a.先測水溫  b.邊加氫氧化鈉（硝酸銨）邊用玻璃棒攪拌  c.再測溶解后溶液溫度   d.比較溫度   e.得出結論

　　實驗后討論得出結論并板書：二、溶解過程中熱量的變化：

　　物質溶解時，有的溫度會升高 ，要放出熱量；有的溫度會降低，要吸收熱量。

　　第二課時

　　探究 “蔗糖在水中溶解快慢的影響因素”

　　引入：

　　你喝過咖啡嗎？沒有加糖，味道如何？你通常加方糖，還是加白糖？你如何使咖啡盡快甜起來？今天，我們就一起來探究“蔗糖在水中溶解快慢的影響因素”

　　（本節課分三個環節：1. 引導學生針對提出的問題，建立假設，設計實驗方案 2. 指導學生進行實驗 3. 指導學生進行合作與交流）

　　回憶：如何進行科學探究？

　　學生回答：提出問題→建立假設→設計實驗→收集資料→作出解釋→交流評價

　　問：針對我們提出的問題——“蔗糖在水中溶解快慢的影響因素”，你有什么假設？

　　針對學生的回答，我們共同討論，最后建立易與檢驗的假設有：

　　1、 可能與水的溫度高低有關

　　2、 可能與蔗糖顆粒的大小有關

　　3、 可能與溶解過程是否攪拌有關

　　引導學生思考，解決如下問題：

　　△如何比較溶解快慢？

　　設定一定量的水，溶解相同質量的蔗糖，測定蔗糖完全溶解的時間——判斷“快慢”

　　△ 如何通過實驗來研究某一因素的影響？

　　設置對照組，保留要研究的因素不同，控制其余條件相同

　　如研究水的溫度高低的影響：取冷水和熱水，溶解相同的大顆粒或小顆粒蔗糖，都攪拌或不攪拌，用相同體積的水溶解相同質量的蔗糖，測定完全溶解的時間。

　　發下如下表格：    

　　科學探究

　　組號 ________  組長 ____________   組員 ________________

　　1. 1.    我們探究的問題：______________________________________

　　2. 2.    我們建立的假設：1. __________________________________

　　2. ________________________________

　　3. __________________________________

　　3.我們設計的實驗方案：

　　水（20毫升） 蔗糖（5克） 操作方式 蔗糖完全

　　溶解所需時間

　　冷水或熱水 小顆粒或大顆粒 不攪拌或攪拌 

　　方案一 燒杯1       

　　燒杯2       

　　方案二 燒杯3       

　　燒杯4       

　　方案三 燒杯5       

　　燒杯6       

　　實驗結論一：_________________________________________

　　實驗結論二：_________________________________________

　　實驗結論三：_________________________________________

　　分配任務：六人一組，選一組長，分工合作，每兩人完成一種因素影響的實驗，實驗完畢后，由組長組織組內相互補充數據，共同討論，得出結論

　　實驗前討論如下問題，達成共識：

　　△ △     如何量取20毫升水？

　　△ △     如何稱量5克蔗糖？

　　△ △     如何把大顆粒蔗糖碾細？

　　學生分組實驗：大約15分鐘

　　學生實驗后，共同討論，交流后得出結論：

　　結論一：蔗糖的溶解快慢與溫度高低有關，且溫度越高，溶解越快。

　　結論二：蔗糖的溶解快慢與顆粒大小有關，且顆粒越小，溶解越快。

　　結論三：蔗糖的溶解快慢與是否攪拌有關，且攪拌能加快蔗糖的溶解。

　　思考：同學們，你能用實驗得來的結論來解釋一些日常生活中的現象嗎？

　　學生回答：（1）用熱水來溶解咖啡

　　（2）速溶食品通常都磨成粉狀 

　　（3）在家泡甜水喝，通常用筷子攪拌

　　（4）……

　　教師小結：這節課，同學們通過實驗探究了蔗糖溶解的快慢受水的溫度、蔗糖顆粒大小、是否攪拌三個因素的影響且實驗結論正確。更重要的是，通過這個實驗，同學們再次學習了科學探究的過程和科學探究最基本的方法——變量控制法。

　　布置作業：1. 完成課本p139   第1、2、3題

　　2. 解決了一個問題，你還能提出一些與溶解有關的新問題嗎？請你下節課提出來與大家交流。

　　六、教后反饋：

　　這兩節課都不難理解，實驗也簡單，關鍵是啟發學生思維，第一課時是針對問題，設計實驗，實驗后引導學生分析，得出結論，第二課時關鍵是引導學生設計實驗方案來達到檢驗假設的目的。上完兩節課，學生的收獲挺大。

物質的溶解性 篇2

　　一、教材

　　《物質的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內容。在“溶解度”部分介紹了物質的溶解度與溶劑和溫度的關系說明了物質在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體檢數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、學情

　　基于溶液在化學(科學)研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學習已經具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件；對問題缺乏科學全面的分析而產生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態物質的溶解度也會隨之增大(或減少)；認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大；等等。

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、教學目標

　　【知識與技能】

　　1.理解固體物質溶解度的概念。

　　2.了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

　　【過程與方法】

　　進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

　　四、教學重難點

　　【重點】

　　1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

　　2、知道影響固體物質溶解度的因素

　　【難點】

　　建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關應用。

　　過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、教學方法

　　我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環節循序漸進學習本節課。

　　過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、教學過程

　　第一環節：復習舊知，導入新課

　　教師提出問題：上一節課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質不能無限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什么因素影響物質在水中的溶解限量?然后，我們來設計實驗的具體步驟。提出問題，創設情景，懸疑激趣,調動學生的學習興趣和參與探究的熱情。

　　第二環節：自主探究，學習新知

　　(1)探究一：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量

　　教師提問不同的物質在同一份水中溶解的質量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一；實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現象并得出結論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。

　　此環節利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。

　　(2)溶解度曲線的認識和應用

　　學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：

　　①能找出同一物質在不同溫度下的溶解度；

　　②不同物質在同一溫度下的溶解度；

　　③物質的溶解度受溫度的影響如何變化；

　　④兩物質相交的點

　　表示同一溫度下兩物質的溶解度相同。

　　老師設置問題， “20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

　　讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3；一個是蒸發結晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl；還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質，如Ca(OH)2。

　　(3)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?

　　討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。

　　(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?

　　理解影響氣體溶解度的因素是什么。

　　結合生活經驗討論分析，想出辦法。

　　第三環節：深入學習，鞏固提高

　　知識點1：溶解度

　　1.下列關于溶解度的說法，不正確的是( B )

　　A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度

　　B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

　　C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量

　　D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數

　　2.下列說法正確的是( D )

　　A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

　　B、20℃時10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g

　　C、20℃時18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 NaCl的溶解度為18g

　　D、20℃時136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時NaCl的溶解度為36g

　　知識點2：溶解度曲線

　　3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )

　　①同一種物質在不同溫度下的溶解度大小；

　　②不同種物質在同一溫度時的不同溶解度數值；

　　③物質溶解度受溫度變化影響大小；

　　④比較某一溫度下各種物質溶解度的大小.

　　A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④

　　4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是( B )

　　A.甲物質的溶解度最大

　　B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低

　　C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化

　　D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等

　　第四環節：課堂小結，課后探究

　　今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

　　做課后練習題。

物質的溶解性 篇3

　　一、學習目標

　　1、知識與技能：

　　①影響物質溶解性的因素

　　②學生主要通過學習認識溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液

　　③在學習溶解性與飽和溶液的基礎上繼續學習并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質在一定溫度時的溶解度。 ④通過探究活動了解結晶現象并知道結晶在生產生活中的廣泛應用。

　　2、過程與方法： 通過探究活動了解本節的知識點

　　3、情感、態度與價值觀：通過學習使學生認識溶液在生產生活中重要地位和應用

　　二、任務分析

　　1、起點能力：學生對日常生活中的溶解情況有所了解。

　　2、教學重點：

　　①建立溶解性、溶解度、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結晶的概念。

　　②知道影響物質溶解性與固體溶解度的因素。

　　③知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。

　　④學會描繪和使用溶解度曲線。

　　3、教學難點：

　　①建立飽和溶液的概念。

　　②正確理解固體溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。

　　③利用結晶方法，分離幾種可溶性固體物質的混合物的原理。

　　4、課型：探究、討論、練習

　　5、課時安排：3課時

　　教學過程

　　第一課時　影響物質溶解性的因素

　　【引入】一杯水是否能夠無限制地溶解蔗糖或氯化鈉嗎?

　　【閱讀】課本166頁聯想與啟示

　　【講述】一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性。

　　【探討】物質的溶解性與哪些因素有關？

　　【演示實驗1】食鹽、蔗糖、消石灰各1克分別放入有5毫升的水的試管中振蕩后觀察

　　【結論】不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同

　　【演示實驗2】兩支試管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振蕩后觀察

　　【結論】同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同

　　【演示實驗3】取一支試管加入5毫升的水再加入3克的硝酸鉀振蕩后觀察

　　【結論】同一種物質在同種溶劑中的溶解性與溫度有關

　　【交流與討論】舉例說明在日常生活中物質的溶解性與溶質和溶劑的性質有關，同時也受溫度的影響。

　　【教師講述】在實驗3中我們看到硝酸鉀沒有溶解完加熱后又繼續溶解了，除了加熱外還有沒有其它的方法使其繼續溶解？

　　【討論】可以加水

　　【驗證】學生在事先做好的試管中進行實驗

　　【小結】配制硝酸鉀溶液時，用水量越多溶解的硝酸鉀越多；溫度升高時，硝酸鉀在一定的水中溶解的量也越多。

　　【教師講述】通過以上實驗可知，在一定溫度下，大多數物質在一定溶劑中可溶解的量是有一定限度的。我們把在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　【討論】在講飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

　　【小結】在一般情況下，大多數物質的飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關系：

　　升溫、加入溶劑

　　飽和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不飽和溶液

　　降溫、減少溶劑、加溶質

　　【作業】課本172頁1、2、3

　　【板書】影響物質溶解性的因素

　　1、不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同

　　2、同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同

　　3、同一種物質在同種溶劑中的溶解性與溫度有關

　　飽和溶液與不飽和溶液之間存在著以下關系：

　　升溫、加入溶劑

　　飽和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不飽和溶液

　　降溫、減少溶劑、加溶質

　　【教后小結】

　　第二課時　物質溶解性的定量表示

　　【設疑】如何比較不同物質的溶解性大小？

　　【學生交流】條件：1、相同溫度2、相同的溶劑3、達到飽和狀態

　　【教師講述】人們常用溶解度來定量描述物質的溶解性強弱。

　　【學生閱讀】課本168 頁溶解度的定義

　　【討論】談談對溶解度的認識

　　【教師講述】同種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

　　【活動與探究】根據下表繪制溶解度曲線

　　溫度/℃

　　0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

　　溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 202 246

　　【討論】溶解度曲線有何用途？ 　　

　　【小結】溶解度曲線的用途：

　　1.查某溫度下某物質的溶解度；

　　2.比較不同物質在某溫度下溶解度的大小比較；

　　3.觀察同一種物質的溶解度隨溫度的變化而變化規律。

　　【說明】溶解度曲線圖中的點線面的意義:

　　1、在曲線圖中曲線上的任意一點,代表在對應的溫度下某物質的溶解度;

　　2、在某物質的曲線上方的任意一點,代表是在對應溫度下,其飽和溶液與固體共同存在;(注意區分溶質質量的范圍)

　　3、在某物質的曲線下方的任意一點,代表是在對應溫度下,均為不飽和溶液;

　　4、溶解度曲線的走向代表其溶解度隨溫度的變化情況

　　【注意】不是任何物質的溶解度都是隨著溫度的升高而增大,初中只有熟石灰的溶解度曲線的走向是隨著溫度的升高而降低

　　【練習】

　　1、在50℃時,氯化銨的溶解度為克;70℃時,氯化銨的溶解度為克;

　　2、硝酸鉀的溶解度為110克時對應的溫度為℃;

　　3、在10℃時,比較硝酸鉀、氯化鈉、氯化銨三者的溶解度大小；那么在70℃時又是如何？

　　4、在℃時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

　　在℃時，硝酸鉀大于氯化鈉的溶解度；

　　在℃時，硝酸鉀小于氯化鈉的溶解度；

　　【作業】課本173頁4、5

　　【板書】物質溶解性的定量表示

　　一、溶解度

　　二、溶解度曲線的用途：

　　1.查某溫度下某物質的溶解度；

　　2.比較不同物質在某溫度下溶解度的大小比較；

　　3.觀察同一種物質的溶解度隨溫度的變化而變化規律。

　　【教后小結】

　　第三課時　　結晶

　　【活動與探究1】玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱

　　【現象】玻璃棒上有白色固體

　　【活動與探究2】在沸水中加入硝酸鉀配成濃溶液，然后降溫

　　【現象】有固體析出

　　【教師講述】像上述實驗中那樣從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。結晶的方法常見的有

　　蒸發溶劑結晶法和冷卻熱飽和溶液法。

　　蒸發溶劑結晶法：適用于隨溫度變化溶解度變化較小的晶體溶液；

　　冷卻熱飽和溶液法：先制得較高溫度下的飽和溶液后將其降溫則析出晶體；適用于溶解度隨溫度變化大的物質的提純。

　　【演示實驗】演示從60℃飽和硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液降溫到10℃時析出晶體的量，驗證上述兩種方法。

　　【總結】結晶法適用的范圍：將幾種可溶性固態物質的混合物根據其溶解度隨溫度變化的差異。

　　【介紹】在實際工業生產中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發一部分溶劑后，使得它變為高溫下的飽和溶液，然后冷卻使物質分離。 【練習】課本173頁第7、8題

　　【小結】冷卻熱飽和溶液法的實驗步驟：加熱溶解、降溫結晶、過濾、洗滌晾干

　　【作業】課本173頁第6題

　　【板書】結晶的方法

　　1、蒸發溶劑結晶法

　　2、冷卻熱飽和溶液法。

　　【教后小結

　　本

物質的溶解性 篇4

　　一、教材結構與內容簡析

　　本節內容在全書及章節中的地位：本節是滬教版初中化學新教材第六章第三節《物質的溶解性》的重要內容。而第六章《溶解現象》在九年級化學課程一級主題《身邊的化學物質》中占有非常重要的地位。溶液作為身邊的化學物質，是同學們經常接觸的一類成分比較復雜的化學物質，也是學生比較熟悉的一類分散體系。在前幾章中就經常遇到像澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等溶液。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學角度去研究。尤其像為什么常常用水作為溶劑、以及對稀硫酸、稀鹽酸中的“稀”的含義比較含糊。所以讓學生集中地、系統地學習有關溶液的知識，特別是影響物質溶解性的因素，有利于提高學生對溶液和溶解知識的認識和理解，也有利于學生用學到的溶液知識去解釋、解決生活中的常見問題。在下一章學生將要學習的知識是酸、堿、鹽，它們之間的化學反應幾乎都是在溶液中進行的，而且溶液的濃、稀常會影響化學反應的進行，所以要學好酸、堿、鹽的知識，就必須很好地掌握有關溶液濃、稀，是否飽和等相關知識。因此本節的內容既為學生解決了以前遇到的一系列的`問題，又為下一章的學習提供了必備知識。另外，在日常生活、生產中經常也要用到溶液。綜上所述，學生從影響物質溶解性的因素、及溶液是否飽和的方面，去認識溶液的組成，是對溶液知識的深化。它既是幫助學生加深對有關概念的理解，更是引導學生將有關溶液知識科學運用到日常生活和其它相關學科中的過程體驗。

　　本節涉及化學思想方法分析：作為一名化學老師,不僅要傳授給學生化學知識,更重要的是傳授給學生化學思想、化學意識和化學方法，本節教學內容具有很強的探究性，因此本節課在教學中應力求培養學生化學實驗探究的意識，促進學生化學實驗探究能力的提高。

　　二、教學目標

　　根據上述教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構、心理特征，特制定如下三維教學目標：

　　1、基礎知識目標：

　　（1）建立溶解性、飽和溶液、不飽和溶液的概念。

　　（2）知道影響物質溶解性的因素。

　　（3）知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法

　　2、能力訓練目標：

　　（1）會用實驗探究的方法確定影響物質溶解性的因素。促進學生實驗探究能力的形成。

　　（2）能選擇合適的方法相互轉化飽和溶液和不飽和溶液。

　　（3）能用學到的溶液知識解釋日常生活中的實際問題。

　　3、情感品質目標：

　　通過學習，讓學生知道影響事物的發展因素有：內因和外因以及它們之間相互促進、相互制約的關系，從而幫助學生形成科學的世界觀，以提高他們分析和判斷問題的能力。

　　三、教學重點、難點

　　依據課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點。

　　本節教學內容具有很強的探究性。所以本節重點是通過實驗探究“影響物質溶解性的因素”，來培養學生探究意識，提高學生探究能力。

　　飽和溶液、不飽和溶液的概念比較抽象，但這個知識點有利于學生對后續內容溶解度的掌握，所以這兩個概念既是重點，也是難點。

　　看似平淡無奇的溶液，里面竟然蘊含著這么豐富多彩的道理。通過對本節的學習，學生是否能保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，能否進一步激發并提高學生學習化學的興趣，也是本節課的重點。

　　為了講清重點、難點，使學生能達到本節設定的教學目標，我再從教法和學法上談談。

　　四、教法

　　化學是一門培養人的能力，發展人的思維的重要學科，因此，在教學中，不僅要使學生“知其然”而且要使學生“知其所以然”。學生是學習的主體，一切教學行為都必須從學生出發，使每個學生都能積極主動地參與建構自我的知識體系。我在教學中以學生的求知要求為主線，追求和學生面對知識共同探討、平等對話。對于知識的建構，本身就是一種探究性的學習，在課堂上，除了個體探究之外，我們更倡導合作探究。在探究教學中，根據學生的實際差異，提出不同的探究目標。最后利用學生可塑性、互補性的特點，使問題更清楚更準確。所以，進行教學時，我只是教學的組織者、引領者，設計一定的探究問題，充分發揮學生的能動作用，指導學生做好課本中的探究活動，幫助學生進行總結和歸納。

　　五、學法

　　我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中我特別重視學法的指導。課堂上，學生是在我的引導下以探究活動為學習知識的主體，與同學合作交流，探討課題中的問題。這種學習方法符合人認知規律，易于接受知識、不易遺忘，同時在探究過程中培養了學生的實驗操作，強化了學生的動手能力。

　　最后我來具體談一談這一堂課的教學過程：

　　六、教學程序及設想

　　日常生活中有許多物質溶解的實例，但學生沒有注意觀察，沒有深入探究，因而溶解性概念難以理解。因此我就從學生身邊的實例切入，如：

　　（1）在相同條件下面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易于溶解，油漬用水很難洗去，而用汽油卻很容易洗掉？

　　（2）請學生用圓珠筆在手掌上畫上幾條短線，然后用棉布條分別沾自來水、酒精涂于短線上，看哪一種溶劑容易除掉筆跡。

　　通過事實和實驗引出溶解性的概念，并板書把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為猜想、思考、討論、合作、實驗期待尋找結論的過程。

　　這樣讓學生依據以上兩個情景，交流討論，猜想物質的溶解性與哪些因素有關。

　　然后假設、設計、實驗、分析、探究得出結論。

　　這種在實際情境中進行學習，可以使學生利用已有知識經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取的知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

　　學以致用，及時提出生活中的一些問題讓學生交流和討論。通過交流與討論，可以使學生對生產、生活中碰到的一些實際問題有了更深層次的認識。

　　對于飽和溶液和不飽和溶液的概念，我是通過蔗糖能不能不斷溶解于水這一生活常識設置情境的。

　　然后讓學生完成課本活動與探究中的實驗。根據探究實驗得出“飽和溶液”和“不飽和溶液”的概念。

　　明確概念以后，增加做兩個實驗。

　　1、通過實驗判斷硝酸鉀的飽和溶液和硝酸鉀的不飽和溶液。

　　2、在硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀。根據實驗請學生歸納飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，加深理解飽和溶液的含義。

　　最后的課時總結，我主要是從知識性內容和思想方法兩個方面進行強化認識的。知識性內容的小結，可把課堂教學傳授的知識盡快轉化為學生的素質；化學思想方法的小結，可使學生更深刻地理解化學思想方法在解題中的地位和應用，并且逐漸培養學生的良好的個性品質。

　　布置作業：針對學生素質的差異進行分層訓練，既使學生掌握基礎知識，又使學有余力的學生有所提高，從而達到拔尖和“減負”的雙重目的。

　　各位專家、領導、老師，以上，我僅從說教材，說學情，說教法，說學法，說教學程序上對《影響物質溶解性的因素》一節課說明了“教什么”和“怎么教”，闡明了“為什么這樣教”。真誠地希望各位專家、領導、老師對本堂說課提出寶貴意見。謝謝！

物質的溶解性 篇5

　　第五節  物質的溶解性（第一課時）

　　[設計意圖]：

　　本節內容讓學生通過具體的事例，對物質的溶解建立初步的認識，本節課題中引入提出的5個具體問題，也是5個實驗需要探究的，是本節教學重點。使學生理解物質在相同的條件下，不同的物質溶解的能力不同且在一定的條件下不能無限制地溶解。物質的溶解能力會隨著外界條件（如溫度）的變化而變化。了解氣體溶解的一些情況，物質溶解時有吸熱或放熱現象。

　　【知識目標】：

　　1、 蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等為例確認固體、液體、氣體都能溶解于水。

　　2、 以蔗糖和食鹽在水中的溶解現象為例，確認物質的溶解能力是有限的。

　　3、 以蔗糖碳酸鈣在水中的溶解為例，確認不同的物質溶解能力并不相同。以色拉油在水中      和香蕉水中所呈現的現象為例，確認同種物質在不同物質中的溶解能力并不相同。

　　4、 以蔗糖在不同溫度的水中溶解為例，說明物質在不同溫度中的溶解能力并不相同；以汽水為例，說出液體的溫度越高，氣體溶解的能力越弱。

　　5、 氫氧化鈉和硝酸銨在水中的溶解為例，確認物質溶解時可能放出熱量，也可能吸收熱量。

　　6、通過探究實驗（蔗糖）在水中溶解快慢的影響因素，體驗科學探究的過程，學習科學探究的方法，以及對實驗條件的控制。

　　【情感態度與價值觀】：

　　通過學習，再一次讓學生明白觀察、實驗和思考是學習科學的基本方法。

　　【方法與過程】通過學生認真觀察，培養歸納能力。

　　【課前準備】課件，試管、小燒杯，玻璃棒，藥匙，石棉網，酒精燈，火柴，蔗糖，酒精，汽水，食鹽，碳酸鈣，色拉油，水，香蕉水，氫氧化鈉，硝酸銨，天平，量筒

　　【教學手段】師生共同參與、探究，得出結論；媒體輔助教學

　　【教學設計過程】

　　教師活動 學生活動 設計意圖

　　同學們，大家喝過豆漿吧，豆漿是什么味道的？

　　如果要再甜一點，該怎么做呢？

　　你從這個生活常識中獲得什么結論？ 甜的。加糖。

　　蔗糖可以溶解在水里。

　　從生活常識入手，喚醒學生的記憶，激發學生的興趣，引入課題。學生實驗1：

　　蔗糖能溶解在水里嗎？酒精能溶解在水里嗎？

　　觀察，問：你從實驗中獲得什么結論？

　　固體、液體都可以溶解在水里，那氣體可以溶解在水里嗎？有什么例子可以證明？

　　演示實驗：將汽水倒在杯子里，你看到什么？

　　氣體是什么物質？

　　板：固體、液體和氣體都能溶解在液體中。

　　學生進行實驗1。

　　得出結論：蔗糖可以溶解在水里；酒精可以溶解在水里。可以。汽水里的氣體，就是溶解在水里的。汽水中冒出氣泡來。二氧化碳氣體。

　　實驗的目的是使學生通過自主探究，歸納出結論固體、液體和氣體都能溶解在液體中，更讓學生體會科學就在身邊，激勵學生去發現，去探究。在一定量的水中，不斷增加蔗糖，蔗糖會無限制的溶解嗎？

　　學生實驗2：將一藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，并進行攪拌。

　　蔗糖能完全溶解嗎？

　　逐漸增加放入水中蔗糖的數量，蔗糖是否完全溶解？你觀察到什么？得到什么結論？

　　進行學生實驗2   能。

　　不能。在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。

　　讓學生動手探究，自己總結出結論。學生實驗3：2只燒杯中都裝有20毫升的水，分別放入10克的蔗糖和食鹽，并進行攪拌。兩種物質是否都能完全溶解？你觀察到什么？得到什么結論？

　　進行學生實驗3 蔗糖能，食鹽不能。實驗表明：相同條件下，不同的物質溶解能力不同。

　　通過水的體積相同，溫度相同，讓學生明白變量控制法。通過實驗使學生掌握比較的方法。蔗糖能繼續溶解嗎？你有什么方法使蔗糖在繼續溶解？

　　實驗4：將實驗中不能溶解蔗糖的燒杯放在酒精燈上加熱，蔗糖能繼續溶解嗎？

　　你得出什么結論？并非所有的物質的溶解能力隨溫度的升高而增強。

　　你能說出哪些物質隨溫度的升高而溶解能力減弱。

　　可見，物質的溶解能力并不是固定不變的，它會隨外界條件的變化而變化。

　　能。進行實驗4。

　　實驗表明：蔗糖的溶解能力隨溫度的升高而增強。

　　氣體、石灰。

　　通過實驗目的讓學生看到物質的溶解能力隨溫度的變化而變化，培養學生實事求是的精神。實驗5：將一滴色拉油滴在水中，它能溶解嗎？

　　將一滴色拉油滴在香蕉水中，它能溶解嗎？

　　（提示香蕉水易燃，要避免明火。）

　　你觀察到什么？你得出什么結論？ 

　　進行實驗5。色拉油不能溶解在水中。

　　色拉油能溶解在香蕉水中。呈渾濁。

　　實驗表明：色拉油不能在水中溶解，但能在另一些物質中溶解。

　　對學生進行安全教育。討論1：為什么用洗潔精能很容易除去餐具上的油污？

　　討論2：一些工廠向河里排放熱水，造成河里的魚缺氧死亡。你能解釋這個現象嗎？

　　沾上泄漏石油的企鵝的情況；夏天汽水瓶容易爆炸；煮沸過的水中魚不能生存。

　　學生討論，回答和交流。

　　使學生在獲得新知識之后立即運用，加深對已學知識的理解，并起到對知識的靈活運用和拓寬思維的作用。在溶解過程中，是從外界吸收熱量，還是向外界放出熱量？

　　實驗6：取2只燒杯，裝入部分水。用溫度計測出水的溫度。讀數__________。

　　在其中一只燒杯中加入氫氧化鈉，并使之溶解，再用溫度計測量，讀數是_________。

　　在另一只燒杯中加入硝酸銨，并使之溶解，再用溫度計測量，讀數是_______。

　　你得出什么結論？  學生進行實驗6。氫氧化鈉溶解在水中時，水溫會升高，說明氫氧化鈉溶解時放熱；硝酸銨溶解在水中，水溫會降低，說明硝酸銨溶解時會吸熱。

　　結論：物質溶解時，有的溫度會升高，要放出熱量；有的溫度會降低，要吸收熱量。

　　讓學生根據已有的知識和觀察到的現象，培養學生的概括能力和知識的遷移能力。今天你學到了什么知識？

　　作業：作業本和同步。

　　學生總結。

　　及時的鞏固知識。教學反思 本節課題中引入提出的5個具體問題，也是5個實驗需要探究的，是本節教學關鍵。在5個實驗中，我在實驗操作順序中作了一些調整，把第三個實驗放在第一個實驗后面，因為這二個實驗都是定性實驗，這樣使知識連貫，又節省時間。第四個實驗食用油在水中溶解與在香蕉水溶解，考慮到實驗室藥品不齊，用汽油水來代替香蕉水，溶解時的吸熱與放熱，考慮到氫氧化鈉具有腐蝕性較強，現加上初一學生的動手能力有限。因此，把這個實驗改為演示實驗  

物質的溶解性 篇6

　　【教學目標】

　　認知目標：

　　1.理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質

　　2.了解溶液及乳化現象在生產生活中的應用價值

　　3.掌握溶劑、溶質、溶液三者之間的關系，能夠判斷溶液的溶質與溶劑；

　　4.掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質質量分數的有關計算。

　　能力目標：

　　1.能夠通過對比實驗，歸納、了解溶液的特征

　　2.通過探究實驗，了解溶液的性質，以及溶液導電的原因

　　3.能夠利用所學的溶液質量關系，配制一定質量分數的溶液

　　情感目標：

　　1.學習科學探究的一些基本方法，培養實驗觀察，分析能力，培養探究精神

　　2.感受溶液組成的判定對工農業生產、生活中的重要作用，生活中離不開溶液

　　【方法指導】

　　物質的溶解

　　一、物質在水中的分散

　　1.實驗：幾種物質在水中的分散現象及討論、分析

　　被分散物質 原有狀態 振蕩后實驗現象 分散微粒 靜止后現象 分散特征 共同點 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、MnO4- 不分層

　　不沉淀無明顯變化 均一的 穩定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、Cl-

　　氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、Cl-

　　無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍色 Cu2+、SO42-

　　蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子

　　粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產生沉淀 不均一 不穩定

　　食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產生分層

　　2.結論

　　（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念

　　a.溶液：物質以分子或離子的形式，分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物

　　b.懸濁液：物質以固體小顆粒的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩定的混合物

　　c.乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩定的混合物

　　（2）溶液的特征：均一性、穩定性

　　a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質（包括物理性質和化學性質）完全一樣。

　　b.穩定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現分層或沉淀現象

　　P.S.注意：根據分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規則運動。

　　3.物質溶解的現象

　　（1）顏色：有些物質溶解后，會使溶液呈現一定的顏色

　　如：CuSO4溶液是藍色的，FeCl3溶液是黃色的，FeSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。

　　（2）溫度改變（溶解的熱效應）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。

　　實驗：物質溶解時的溫度變化

　　測量的溫度/℃ 溫度的變化/℃ 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3 -9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋：

　　（1）固體溶解的過程，實質就是在水分子的作用下，構成固體物質的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。

　　（2）在溶解的過程中，實質存在兩個過程：一方面，溶質的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：

　　NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；

　　NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；

　　NH4NO3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。

　　4.乳化現象及乳化劑

　　實驗：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現象對比實驗

　　試管內加入的物質 觀察現象 結論 振蕩前 振蕩后 靜置后 汽油和植物油 植物油沉在試管底部 形成均一的液體 不分層 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳狀渾濁液體 分層，植物油浮在液面上 乳狀液 水、植物油和洗滌劑 植物油、洗滌劑浮在液面上 乳狀渾濁的液體 不分層 乳化作用

　　（1）乳化現象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液

　　（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定的乳濁液的物質。

　　（3）乳化劑的結構特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

　　（4）乳化劑在生活生產中的應用：主要是應用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。

　　二.水溶液的某些性質

　　實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定

　　如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃

　　水 蔗糖水 食鹽水 凝固點/℃ 0 -2 -3

　　（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高

　　實驗：溶液導電性實驗

　　樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl- 結論 不導電 不導電 導電 導電 導電 不導電

　　（2）某些物質溶于水，形成的水溶液能導電。

　　溶液導電性原因的探究

　　分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導電，區別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導電，區別則在于沒有水。因此，對于溶液導電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導電。而硫酸雖然是由分子構成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導電。

物質的溶解性 篇7

　　【學習目標】

　　1.知道結晶的原理，熟悉蒸發結晶和降溫結晶的適用范圍和基本操作；

　　2.能根據物質溶解性的變化規律，選擇不同的結晶方法來分離混合物；

　　3.會進行粗鹽提純。

　　【學習重點】

　　根據物質溶解性的變化規律找到適合的結晶方法。

　　【學習難點】

　　會選擇不同的方法分離混合物。

　　【學習過程】

　　一、回顧、預習與交流

　　【舊知回顧】

　　1.溶解所需的儀器 。

　　2.過濾所需的儀器 。

　　3.蒸發所需的儀器 。

　　4.物質溶解性隨溫度改變的變化趨勢主要有三種類型：

　　（1） 如NO3；

　　（2） 如NaCl；

　　（3） 如Ca(OH)2。

　　【新知導 學】

　　怎樣設計實驗來鑒別食鹽水和蒸餾水？

　　二、合作、研討與點撥

　　活動一.活動探究

　　實驗1實驗2

　　操作步驟用玻璃棒蘸取少 量濃的NaCl溶液，用酒精燈加熱在一只盛有30L沸水的燒杯中不斷加入NO3，制成NO3濃溶液。將燒杯放在冷水中降溫

　　實驗現象

　　總結：什么叫結晶？結晶的方法有哪些？

　　反思：如果實驗1中用的是NO3，實驗2中用的NaCl，還會有類似的現象嗎？為什么？

　　小結：結晶的方法和適用范圍

　　（1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫 法），適用于哪類物質？

　　如________（填物質名稱或化學式）

　　（2）蒸發溶劑的方法：適用于哪類物質？如________（填物質名稱或化學式）。

　　活動二.混合物分離的方法

　　（1）可溶性固體與不可溶性固體混合。如：將高錳酸鉀完全分解后所得的二氧化錳提純出來，用 方法。

　　（2）溶解度受溫度影響大的固體 中混有少量溶解度受溫度影響小的固體物質。如：從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，用 方法。

　　（3）溶解度受溫度影響小的固體中混有少量溶解度受溫度影響大的固體物質。 如：從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，用 方法。

　　反思：你能說出上述操作的具體步驟和所需儀器嗎？

　　活用所學：

　　現有一批混有泥沙的粗鹽，如何得到較純凈的食鹽晶體？

　　拓展：

　　1.制取精鹽過程中將其中可溶性的雜質除去的方法是：用飽和的食鹽水浸泡。你能說出其中包含的原理嗎？

　　浸泡的鹽水能無限次的使用嗎？為什么？

　　2.對剛過濾出來的固體，其表面的可溶性的雜質清洗的方法有

　　三、總結、反思與提升

　　1.總結活動一、二。

　　2.反思（1）混合物分離關鍵是找準其中包含物質性質的不同點：

　　用磁鐵分離鐵粉和銅粉

　　用過濾法分離碳酸鈣和碳酸鈉

　　用分離液態空氣法得到氧氣

　　用鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉

　　（2）.我國有許多鹽堿湖，。湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿、夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

　　四、自檢、反饋與鞏固

　　【課堂作業】

　　1.右圖甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）

　　A.甲、乙兩種物質均屬于易溶物質

　　B.甲物質的溶液度受溫度變化影響較大

　　C.在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

　　D.當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲

　　2.根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（ ）

　　A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純

　　B.氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

　　C.80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

　　D.所有物質的溶解度均隨溫度升高而增大或隨溫度降低而減小

　　3.化學上提純物質常需要的操作有①溶解 ②過濾 ③蒸發 ④冷卻熱飽和溶液。要實現下列物質的提純，請分別把需要的操作序號填在后面的括號內。

　　（1）從蔗糖水中分離出蔗糖（ ）

　　（2）從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣（ ）

　　（3）去除澄清石灰水中的渾濁物質（ ）

　　（4）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中分離出硝酸鉀固體（ ）

　　4.小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶 解度曲線：

　　（1）當 ℃時，A物質與B物質的溶解度相等；

　　（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法：

　　（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的 人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據此你認為圖中（填字母） 曲線與純堿的溶解度曲線相似。

物質的溶解性 篇8

　　開場白：各位評委好，我是號考生，今天我說課題目是《物質的溶解性》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《物質的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內容。在“溶解度”部分介紹了物質的溶解度與溶劑和溫度的關系說明了物質在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體檢數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　基于溶液在化學(科學)研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學習已經具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面的分析而產生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態物質的溶解度也會隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　1.理解固體物質溶解度的概念。

　　2.了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

　　【過程與方法】

　　進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

　　2、知道影響固體物質溶解度的因素

　　【難點】

　　建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關應用。

　　過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環節循序漸進學習本節課。

　　過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　第一環節：復習舊知，導入新課

　　教師提出問題：上一節課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質不能無限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什么因素影響物質在水中的溶解限量?然后，我們來設計實驗的具體步驟。提出問題，創設情景，懸疑激趣,調動學生的學習興趣和參與探究的熱情。

　　第二環節：自主探究，學習新知

　　(1)探究一：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量

　　教師提問不同的物質在同一份水中溶解的質量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一;實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現象并得出結論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。

　　此環節利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。

　　(2)溶解度曲線的認識和應用

　　學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質在不同溫度下的溶解度;②不同物質在同一溫度下的溶解度;③物質的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質相交的點表示同一溫度下兩物質的溶解度相同。

　　老師設置問題， “20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

　　讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3;一個是蒸發結晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質，如Ca(OH)2。

　　(3)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?

　　討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。

　　(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?

　　理解影響氣體溶解度的因素是什么。

　　結合生活經驗討論分析，想出辦法。

　　第三環節：深入學習，鞏固提高

　　知識點1：溶解度

　　1.下列關于溶解度的說法，不正確的是( B )

　　A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度

　　B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

　　C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量

　　D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數

　　2.下列說法正確的是( D )

　　A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

　　B、20℃時10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g

　　C、20℃時18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 NaCl的溶解度為18g

　　D、20℃時136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時NaCl的溶解度為36g

　　知識點2：溶解度曲線

　　3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )

　　①同一種物質在不同溫度下的溶解度大小;

　　②不同種物質在同一溫度時的不同溶解度數值;

　　③物質溶解度受溫度變化影響大小;

　　④比較某一溫度下各種物質溶解度的大小.

　　A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④

　　4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是( B )

　　A.甲物質的溶解度最大

　　B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低

　　C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化

　　D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等

　　第四環節：課堂小結，課后探究

　　今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

物質的溶解性 篇9

　　第五節  物質的溶解性（第一課時）

　　[設計意圖]：

　　本節內容讓學生通過具體的事例，對物質的溶解建立初步的認識，本節課題中引入提出的5個具體問題，也是5個實驗需要探究的，是本節教學重點。使學生理解物質在相同的條件下，不同的物質溶解的能力不同且在一定的條件下不能無限制地溶解。物質的溶解能力會隨著外界條件（如溫度）的變化而變化。了解氣體溶解的一些情況，物質溶解時有吸熱或放熱現象。

　　【知識目標】：

　　1、 蔗糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等為例確認固體、液體、氣體都能溶解于水。

　　2、 以蔗糖和食鹽在水中的溶解現象為例，確認物質的溶解能力是有限的。

　　3、 以蔗糖碳酸鈣在水中的溶解為例，確認不同的物質溶解能力并不相同。以色拉油在水中      和香蕉水中所呈現的現象為例，確認同種物質在不同物質中的溶解能力并不相同。

　　4、 以蔗糖在不同溫度的水中溶解為例，說明物質在不同溫度中的溶解能力并不相同；以汽水為例，說出液體的溫度越高，氣體溶解的能力越弱。

　　5、 氫氧化鈉和硝酸銨在水中的溶解為例，確認物質溶解時可能放出熱量，也可能吸收熱量。

　　6、通過探究實驗（蔗糖）在水中溶解快慢的影響因素，體驗科學探究的過程，學習科學探究的方法，以及對實驗條件的控制。

　　【情感態度與價值觀】：

　　通過學習，再一次讓學生明白觀察、實驗和思考是學習科學的基本方法。

　　【方法與過程】通過學生認真觀察，培養歸納能力。

　　【課前準備】課件，試管、小燒杯，玻璃棒，藥匙，石棉網，酒精燈，火柴，蔗糖，酒精，汽水，食鹽，碳酸鈣，色拉油，水，香蕉水，氫氧化鈉，硝酸銨，天平，量筒

　　【教學手段】師生共同參與、探究，得出結論；媒體輔助教學

　　第二課時

　　探究：   食鹽在水中溶解快慢的影響因素

　　一、教學目標：1、知道食鹽在水中溶解快慢的影響因素。

　　2、初步掌握科學研究的基本過程和科學實驗的基本方法——變量控制法。

　　3、激發學生科學探索的興趣。

　　二、教具準備：天平一臺、燒杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、藥匙2個、食鹽適量、冷熱水、鐘一只（公用）。

　　三、教學過程：

　　師：上一節課，我們學習了有關物質溶解性的一些知識，其實溶解這種自然現象，生活中隨處可見，大家能舉一寫例子嗎？

　　生：沖咖啡、沖奶粉、在菜里加鹽和味精……

　　師：大家舉了很多例子，那么，既然溶解現象在生活中這么普遍，我想，我們應該更進一步地來觀察它，比如物質在水中溶解快慢的影響因素。這一節課，就以食鹽為例，我們來探究一下溶解快慢和哪些因素有關。

　　[板書]科學探究：食鹽在水中溶解快慢的影響因素

　　師：科學探究我們已經不是第一次接觸了，在第一章學習中，我們一起做過三個探究，那，大家來回憶一下，當時我們是怎樣來探究的，或者說探究的過程是怎么樣的？

　　生：提出問題  ，建立猜測和假設，設計實驗方案，收集事實與證據，檢驗假設，合作與交流[板書]

　　師：那么，我們就根據這個步驟，來探究“食鹽在水中溶解快慢的影響因素”。首先，我們要學會根據探究的主題提出問題，針對今天的主題，同學們認為今天這個探究活動你想要解決的問題是什么？

　　生：影響食鹽在水中溶解快慢的因素有哪些？（或其近似的）

　　師：問題出來以后，我們就要根據已有的知識和生活積累的經驗來進行猜測和假設。

　　生：可能和水溫的高低有關；可能和食鹽的粗細程度（顆粒大小）有關；可能和水的質量與食言的質量比有關；還可能和攪拌與否有關。[板書]

　　師：大家又是怎么想到的？

　　生：沖奶粉的時候一般都用熱水，說明……；沖的時候，還要攪拌一下，說明……還有市場上出售的需要沖、泡的飲料。多數是研成細細的粉末，很少見到是大塊大塊的固體。

　　師：經過同學們的互相補充，大致形成了這么幾種猜測，但生活中的經驗不等于科學結論，要知道這些猜想是否與事實相符，我們需要親自驗證一下，但在動手實驗之前，我們還要怎么樣？

　　生：設計實驗方案

　　師：對。但老師有一個小小的疑問，這個溶解快慢該怎樣判斷呢？

　　生：溶解時間。時間越長表明溶解越慢，時間越短表明溶解越快。

　　師：大家可以回頭看一下，實驗室的后面有一面鐘，大家可以根據它來判斷時間的長短。下面我們就以猜想（1）為例，若我們要檢驗攪拌到底是不是影響食鹽溶解快慢的因素，我們具體該怎么做，大家可以討論一下，以前后兩桌四人小組為單位，設計一個實驗方案。

　　生：兩杯水，一杯攪拌，一杯不攪拌，看哪杯溶解得快？

　　師：實驗過程中，如果我們發現攪拌的那一杯溶解所需的時間短，就可證明攪拌能夠加快食鹽溶解

　　的速度。如果時間一樣，則證明……但大家有沒有考慮過，我們在研究“攪拌”這個因素時，對于水，對于食鹽有沒有什么要求？

　　生：兩杯水一樣多，食鹽質量也一樣，水溫也應該相同。

　　師：為什么呢？                                   

　　生：……                                                                      水——————— ——食鹽                                                                                                                                                                                  

　　師：根據大家剛才的猜測，我們把幾個影響    （溫度、體積）        （顆粒、質量） 因素列出來看看。我們發現，當我們研究           方式—————————時間

　　“攪拌……”  時，如果不限制其它條件，           （攪拌）                                                                                        

　　比如說，兩杯水，（1）杯水多，（2）杯水少；                                                     

　　（1）杯熱水，（2）杯冷水；（1）攪拌，                                                                                        

　　（2）不攪拌。如果我們發現的確是（1）號杯

　　溶解時間短，由此我們是否可以得出結論：攪拌

　　影響食鹽溶解快慢的因素？

　　生：不可以。因為……

　　師：所以說，我們在研究一個因素時，必須保證其他幾個因素控制在相同條件下。這是種經常用到的科學實驗方法。這樣我們研究問題的時候，目標明確，方向正確，才能得出正確的結論。根據這種方法，請同學來說一下檢驗猜測（2）水的溫度可能會影響食鹽溶解快慢的影響因素的設計方案。

　　生：相同質量的食鹽在相同體積的冷水中溶解需要的時間長，還是在熱水中溶解的時間長，同樣在不攪拌的情況下。

　　師：為了使標準統一，我們在控制水的體積的時候，都取20毫升，控制食鹽質量時都取5克。現在，大家可以根據自己的實驗設計，利用老師提供的實驗器材親自來驗證一下自己的假設了。大家動手的時候要注意各種操作規范。

　　二、實驗（20分鐘）

　　三、總結

　　師：結論已經出來了，現在讓我們來互相交流一下。

　　生：食鹽的溶解與溫度有關，且溫度越高，溶解得越快；食鹽的溶解與是否攪拌有關，攪拌時溶解快；食鹽的溶解與食鹽顆粒有關，顆粒越小溶解越快。

　　師：先來慶祝一下，我們的實驗的成功。接著大家總結一下，這一節課，我們做了什么，學 到了什么科學實驗的方法，得到了什么知識？