氯堿工業
1.掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產品的主要用途。
2.了解先進的電解制堿技術離子交換膜法。
一、自學探究
（課本56頁圖4---7）⑴一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，即電極為_______電極，溶液中存在的離子有_________。根據放電的先后順序，陽極電極反應式為______________。陰極電極反應式為_______________。總反應式為：________________。
⑵電解前向溶液中滴加酚酞，現象_____________，隨著電解反應的進行，溶液顏色由_______________，兩極極板上都有_______________產生，如何檢驗氣體的種類？
二、總結與評價
[總結]
在飽和食鹽水中接通直流電源后，溶液中帶負電的OH—、和Cl—向陽極移動，由于Cl—比OH—容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出；溶液中帶正電的Na+、和H+向陰極移動，由于H+比Na+容易失去電子，在陰極被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子放出；在陰極上得到NaOH。
[評價]
1.怎樣除去飽和食鹽水中 Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、SO42－等雜質，（方法 、藥品及反應方程式）。
2.右圖是世界上比較先進的電解制堿技術離子交
換膜法電解原理示意圖。寫出各進出口的
物質(1) 、
(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。
3.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )。
B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
電解飽和食鹽水
學習目標
1.鞏固工業制堿原理。了解以為基礎的化工生產及產品的主要用途。
2.了解以為基礎的化工生產過程的污染及其產品對環境污染。培養學生的良好的環保意識。
學習過程
一、自學探究
1.用石灰石、食鹽、焦炭、水為空氣為原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有關化學方程式。
3.見教材61頁圖4-13電解飽和食鹽水裝置。
(1)碳棒和鐵釘可以交換使用嗎？為什么？
(2)教材第61頁討論2。
二、總結與評價
[總結]
所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生產原料，進一步加工可得多種化工產品，涉及多種化工行業，如：有機合成、醫藥、農藥、造紙、紡織等，與人們的生活息息相關。
[評價]
1.在制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業生產中都需要的物質是（ ）。
A.氧化鈣 B.石灰石 C.氯化鈉 D.純堿
2.關于工業生產的下列敘述，不正確的是（ ）。
A.將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸
B.用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸蒸餾，濃縮制得95%以上的濃硝酸
C.以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃
D.工業上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
3.取PH=4的某電解質溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經過一段時間后，測得溶液的PH=1，且陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液是（ ）。
A.鹽酸 B.氯化鉀溶液 C.硝酸銀溶液 D.硫酸銅溶液
4.用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（ ）。
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.Cu SO4
5.干電池的負極反應是：Zn –2e = Zn 2＋，現以干電池作電源電解33.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為37.8%，則干電池中消耗鋅的物質的量為（ ）。
A.0.3mol B.0.05mol C.0.2mol D.0.1mol
6.用Cl2對飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代，生成有機化合物，對人體有害，世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
（1）使用作飲用水消毒劑的優點是：
。
（2）目前歐洲一些國家有用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2 同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2 的一半，這一反應的化學方程為： 。
（3）我國最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亞氯酸鈉)制得ClO2(在N2的保護下)，這一反應化學方程式為： 。這一方法的優點是： 。
(4)ClO2有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___________倍。