第三章水溶液中的離子平衡知識點歸納
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弱電解質的電離平衡類似于化學平衡，應用化學平衡的知識來理解電離平衡的實質和影響因素，并注意電離常數的定義。
二、水的電離和溶液的酸堿性
課標要求
1、熟練掌握水的電離平衡，外加物質對水的電離平衡的影響
2、熟練掌握溶液的計算
3、理解酸堿中和滴定的原理就是中和反應
4、熟練掌握中和滴定的步驟，中和滴定實驗的誤差分析
要點精講
1、水的電離
（1）水的電離特點
水是極弱的電解質，能發生微弱電離，電離過程吸熱，存在電離平衡。其電離方程式為
（2）水的離子積
①定義：一定溫度下，水的離子積是一個定值。我們把水溶液中叫做水的離子積常數。
②一定溫度時，kw是個常數，kw只與溫度有關，溫度越高kw越大
③任何水溶液中，水所電離而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸堿性與ph
（1）根據水的離子積計算溶液中h+或oh-的濃度
室溫下，若已知氫離子濃度即可求出氫氧根離子的濃度。
（2）溶液的酸堿性與c（h+）、c（oh-）的關系
①中性溶液：
②酸性溶液：
③堿性溶液：
（3）溶液的酸堿性與ph的關系
3、酸堿中和滴定
（1）中和滴定的概念
用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。
（2）酸堿中和反應的實質
酸堿中和反應的實質是酸電離產生的h+與堿電離產生的oh-結合生成水的反應。
（3）原理：在中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據化學方程式中酸堿物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。
（4）指示劑的選擇
①強酸和強堿相互滴定時，既可選擇酚酞，也可選擇甲基橙作指示劑；
②強酸滴定弱堿時，應選擇甲基橙作指示劑；
③強堿滴定弱酸時，應選擇酚酞作指示劑。
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三、鹽類的水解
課標要求
1、了解鹽溶液的酸堿性
2、理解鹽類水解的實質
3、熟練掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響
要點精講
1、探究鹽溶液的酸堿性
強堿和弱酸反應生成的鹽的水溶液呈堿性；強酸和弱堿反應生成的鹽的水溶液呈酸性；強酸和強堿反應生成的鹽的水溶液呈中性。
2、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
（1）探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽溶液的酸堿性與鹽所含的離子在水中能否與水電離出的h+或oh-生成弱電解質有關。
（2）鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-原結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
鹽類水解的實質是水的電離平衡發生了移動。可看作中和反應的逆反應。
（3）鹽類水解離子方程式的書寫
一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。
3、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用
（1）影響鹽類水解平衡的因素
①內因（決定性因素）：鹽的組成。鹽類水解程度的大小是由鹽的本身性質所決定的。
②外因：
a.溫度：水解是酸堿中和的逆過程，是吸熱反應，故升高溫度可促進水解。
b.濃度：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大。
c.外加酸、堿。
d.兩種離子水解且水解后溶液酸堿性相反，則二者的水解相互促進――雙水解。