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第三章水溶液中的離子平衡知識點歸納

第三章水溶液中的離子平衡知識點歸納


④氧化還原法:改變某種離子的存在形式,促使其轉化為溶解度更小的難溶電解質便于分離。
(2)沉淀的溶解
規律:加入的試劑能與沉淀所產生的離子發生反應,生成揮發性物質或弱電解質(弱酸、弱堿或水)使溶解平衡向溶解的方向移動,則沉淀就會溶解。
(3)溶度積
①定義:在一定條件下,難溶強電解質ambn溶于水形成飽和溶液時,溶質的離子與該固態物質之間建立動態平衡,這時,離子濃度的乘積為一常數,叫做溶度積ksp。

②表達式:

對于難溶電解質在任一時刻都有。
通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積――離子積qc的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
qc>ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡。
qc=ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態。
qc<ksp,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質,難溶電解質溶解直至溶液飽和。
本節知識樹
沉淀溶解平衡與化學平衡、電離平衡、水解平衡并稱為四大平衡體系,均適用于平衡移動原理,本節主要學習了沉淀溶解平衡的形成及其應用。

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