第一節制備實驗方案的設計(第一課時).doc
④可和某些氧化物反應。如：
2al＋fe2o3 2fe＋al2o3
2.al2o3的主要化學性質：
①可和某些強酸溶液反應。如：
al2o3＋6h＋===2al3＋＋3h2o
②可和某些堿溶液反應。如：
al2o3＋2oh－===2alo ＋h2o
3.al(oh)3之主要化學性質。如：
①可和某些酸溶液反應。如：
al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o
②可和某些強堿溶液反應。如：
al(oh)3＋oh－===alo ＋2h2o
［問題］根據上述信息歸納，鋁鹽主要有哪幾種，其水溶液各有什么特點？
［學生討論］之后提問總結。
［總結］鋁鹽的存在方式主要有兩種：一為鋁鹽，如alcl3等。鋁鹽一般為強酸弱堿鹽，其水溶液會因al3＋水解而略顯酸性；另一稱為偏鋁酸鹽，如naalo2等。偏鋁酸鹽一般為強堿弱酸鹽，其水溶液會因alo 水解而略顯堿性。
［學生練習］部分學生板演：請寫出以上alcl3和naalo2兩種鹽水溶液中發生水解反應的離子反應方程式。
［想一想］如果我們將上述兩種鹽溶液，即alcl3和naalo2的水溶液混合會有怎樣的現象與結果？
［學生討論］教師巡視。可據情況做適當的提示。
［提問］部分同學回答，其他同學可質疑補充。
［總結］alcl3即鋁鹽水溶液因al3＋水解而會使其略顯酸性：
al3＋＋3h2o al(oh)3＋3h＋
naalo2即偏鋁酸鹽水溶液因alo 水解而會使其溶液略顯堿性：
alo ＋2h2o al(oh)3＋oh－
當將其二者混合以后，會因為二者水解后溶液所呈現酸、堿性(弱)不同，相互中和，從而使上述兩個水解平衡不斷向著水解方向移動，直到水解完全，有白色膠狀的al(oh)3難溶物產生。
［投影］
鋁鹽溶液：al3＋＋3h2o al(oh)3＋3h＋
偏鋁酸鹽溶液：alo ＋2h2o al(oh)3＋oh－
將鋁鹽和偏鋁酸鹽溶液相互混合：al3＋＋3alo ＋6h2o===4al(oh)3↓
［講述］對于任何化學物質，結構決定性質，性質反映結構。同時，其性質也決定著其在自然界的存在方式和實驗室制取方法。下面，請同學們運用上述信息，思考實驗室以純凈的鋁屑為原料，可通過哪些途徑制得產物al(oh)3。
［板書］
一、以鋁為原料制備氫氧化鋁
1.可能制取途徑的推測：
［學生討論］教師巡回參與，以為后面的講評收集信息，作好準備工作。
［提問］下面，請以各小組為單位選派一名代表敘述你們所選擇的制備方法。
［學生回答］略。(對于學生選擇的各種方法，如明顯不合理或有錯誤之處的，教師可做適當的點評后予以舍棄，其他制備方法可予以保留)
［過渡］經過討論，我們得出了許多的制備方法，這些方法，我們可將其總結為以下這么幾個類型。
［實物投影］(邊書寫邊投影)
［講評］同學們對制備方法的選擇都各有自己的想法，很好。說明同學們對鋁及其化合物的性質都非常熟悉，并且能夠綜合應用。但是，通往目的地的道路可能會有千萬條，但肯定會有優劣之分。
［議一議］上述所有的這些實驗方法，各有什么所長和所短，哪一些或哪一個制備方法更加合理。
［板書］2.可能實驗方案的選擇。
［學生討論］教師巡視，收集信息。
［提問］請同學們回答自己的選擇，并能夠對舍棄的方案加以簡單的點評。
［學生回答后，教師總結］通過討論、分析，同學們大都選擇了可能制備方法中的4、5、6，而排除了1、2、3。
［問］為何對1、2、3的方法進行了排除？
［答］方法1中，氧氣的制取過程比較麻煩，實驗步驟較多；方法2中，氯氣的制取過程同樣較為麻煩，步驟多，且氯氣還有毒性，操作中可能會有危險發生及污染環境；方法3中反應可能會不完全，過程難于控制。