硅和二氧化硅

[師]從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應生成相應的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬于氧化硅的特性。

由此，我們可總結出二氧化硅的主要化學性質為：

[講解并板書]不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應

[問]已知玻璃中含有sio2，回答為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

[生]因為是sio2酸性氧化物，能與堿起反應，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

[師]很正確。sio2不能溶于水制取相應的硅酸，那么我們如何來制取硅酸呢？

[演示]實驗：向飽和na2sio3溶液中，　滴入稀鹽酸。

現象

　滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產生

結論

na2sio3呈堿性，硅酸難溶于水

方程式

na2sio3＋2hcl＝h2sio3＋2nacl

思考：除了用hcl外還能用什么酸來制硅酸？

探究：如何利用sio2制取硅酸？寫出相應的化學方程式。

我們知道sio2不能直接與水反應制取硅酸，那么給你sio2其它一些條件你能否制取硅酸？

探究：如何利用sio2制取酸硅？寫出相應的化學方程式。

[板書]3.硅酸（h2sio3）

硅酸不溶于水的白色固體

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱

sio2＋2naoh    na2sio3＋h2o

na2sio3＋co2＋h2o     na2co3＋h2sio3

[師]從上一節我們比較同主族元素的性質知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

[板書]不溶于水，酸性比碳酸弱。

[師]硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應得到，如：

[講解]生成的h4sio4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。

[板書]h4sio4    h2sio3＋h2o   h4sio4     sio2＋h2o

[過渡]剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數是不溶于水的。硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5%。

[板書]硅酸鈉（na2sio3）

[講解] 硅酸鈉的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應把金屬元素的氧化物寫在最前面，然后寫sio2，最后寫h2o。且各氧化物之間要用“·”隔開。如：

[板書并講解]     na2sio3                na2o·sio2

               al(si2o5)(oh)4        al2o3·2sio2·h2o

[練習]用硅酸鹽氧化物的形式表示下列物質：

鈣長石：caal2sio6  

[生練習]給予指導。

[課堂練習]

1.下列元素在自然界中只能以化合態存在的是（    ）

a.c    b.si    c.s    d.o

2.能溶解單質硅的是（    ）

a.鹽酸    b.硝酸    c.硫酸     d.氫氟酸