第二節 離子反應 教學設計
[學生歸納]
[板書] 條件之一——生成水
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是是兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發生。
[課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應
�、� na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2 ③k2co3 +hcl
[教師]上面能發生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質
以及氣體等仍用化學式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數和電荷總數是否相等,
左電荷總數=右電荷總數(電荷守恒)
[書寫離子方程式應注意的問題]
⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子
�。�3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；
�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質寫成化學式；
難溶于水的物質(如caco3、 agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等) 一律寫化學式
練習：用離子方程式表示下列反應：
1.k2co3+hcl 2.ba(oh)2+h2so4
[教師歸納] 判斷離子方程式的正誤應注意:
1.反應是否符合客觀事實或化學規律
2.反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3.栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒。
[學生練習]課本34頁第6題
[課堂練習]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）
化學方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發生中和反應的實質就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結合生成h2o
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學反應的本質
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。
[學生練習]課本34頁第5題
練習
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o