第二節(jié) 離子反應 教學設計
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納] 根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2.分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊 的化學式或離子符號相吻合。
如、h++oh-==h2o 其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。
3.檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1.寫出nahco3 、nahso4的電離方程式。
2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學式
離子方程式
既可能有化學式又可能有離子符號
既可能有化學式又可能有離子符號
附《離子反應及其發(fā)生的條件》學案
[分組探究實驗]
實驗
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學反應
判斷的依據(jù)
3、 向盛有3 ml的cuso4溶液的試管
4、
中加入3 ml 的nacl溶液
2、向盛有3 ml 的cuso4溶液的試管
中加入3 ml的bacl2溶液
［思考與交流]
1.bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和 cu2+，能否用實驗證明?
3.bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液
中的離子
實際發(fā)生
反應的離子
cuso4+ nacl
cuso4+ bacl
[結(jié)論]一、什么叫離子反應？
[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 ml的cuso4溶液中加入
3 ml的naoh 溶液
[結(jié)論1] 離子反應發(fā)生的條件之一________________
[探究實驗2]
實驗
反應前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3 ml的na2co3溶液中加入
3 ml的hcl溶液
[結(jié)論2] 離子反應發(fā)生的條件之一________________