第二節(jié) 離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計
[探究實驗3]
實驗
反應(yīng)前溶液
中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結(jié)論3] 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、 _____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
① na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2 ③k2co3 +hcl
[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同 的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
⑴凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；
（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、 agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等) 一律寫化學(xué)式。
[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o
[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：
(1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2) 一個離子方程式不僅可表示某個化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納] 根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。