元素周期律
【評價(jià)】敘述得很清楚。
【講解】如果研究18號元素以后的元素主要化合價(jià)，同樣可以看到與前面18種元素相似的變化。即元素的化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而起著周期性的變化。
【板書】三、元素主要化合價(jià)的周期性變化
思考，在分析爭論中得出以下幾點(diǎn)：影響原子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；②原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；③核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。
傾聽、理解影響原子半徑的因素。
分析，討論后回答：在3～9號元素中，從li到n，正價(jià)由+1到+5，從c到f開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在11～17號元素中，正價(jià)由+1（na）到+7（cl）；從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4（si）遞變到-1（cl），呈周期性變化。
理解元素主要化合價(jià)的遞變規(guī)律。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。加深對事物進(jìn)行辯證分析的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題時(shí)要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。
訓(xùn)練學(xué)生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識的能力。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與。
培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的推理方法。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【設(shè)問】元素的化合價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？
思考、討論后回答：除由于f、o元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體外，其他元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)。負(fù)價(jià)的絕對值=8-最外層電子數(shù)。
盡可能使學(xué)生實(shí)現(xiàn)最大程度的參與，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會(huì)成功的喜悅。
【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價(jià)都是元素的重要性質(zhì)。如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實(shí)？
【評價(jià)】很好。
【提問】同學(xué)們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？
【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學(xué)知識具有重要指導(dǎo)作用的規(guī)律——元素周期律。
【板書】元素周期律的內(nèi)容
【提問】是什么因素直接決定原子半徑、元素化合價(jià)等元素性質(zhì)的變化呢？即元素的性質(zhì)是由什么決定的？
【講解】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。
【板書】元素周期律的實(shí)質(zhì)
【投影】課堂練習(xí)
鞏固、整理所學(xué)的知識，將其條理化。
聯(lián)系所學(xué)知識，討論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
思考、概括：元素的性質(zhì)呈周期性的變化。
理解元素周期律的意義。
理解、記錄。
思考、回答：結(jié)構(gòu)。即元素原子的核外電子排布的周期性變化引起的。
理解周期律的實(shí)質(zhì)。
鞏固知識，加深認(rèn)識，使知識條理化，促進(jìn)對知識的落實(shí)。
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學(xué)生的整理、概括的能力。
引出元素周期律。
學(xué)以致用，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力，使學(xué)生加深和鞏固對原子結(jié)構(gòu)理論的認(rèn)識。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
1.填空