元素周期律
從na到cl，它們的原子核外電子層數(shù)均為____層，但隨著核電荷數(shù)的增加，核對最外層電子的吸引力依次____，因此，從na到cl原子半徑越來越______。
理解并掌握原子半徑的遞變規(guī)律及變化的原因。
通過練習，加深對元素周期律的理解、消化，促進知識的落實。
2.下列遞變情況不正確的是（ ）。
（a）na、mg、al最外層電子數(shù)依次增多
（b）p、s、cl最高正價依次升高
（c）c、n、o原子半徑依次增大
（d）na、k、rb原子半徑依次減小
【作業(yè)】1.課本第132頁1～3題；2.預習本章第四節(jié)
理解并掌握元素原子核外電子排布、元素主要化合價、原子半徑的遞變規(guī)律。
【隨堂檢測】
1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是____
2.從na到cl，原子半徑最大的金屬元素是____，原子半徑最小的非金屬元素是____。
3.在1～18號元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為hnr，其最高價氧化物水化物分子中含m個氧原子，則其最高價氧化物水化物化學式為____。
考查元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及其根本原因。根據(jù)檢測結(jié)果，教師可以有目的地改進教學方法。
板書：
第三節(jié) 元素周期律
一、核外電子排布的周期性
二、原子半徑的周期性變化
三、元素主要化合價的周期性變化
小結(jié)：元素周期律的內(nèi)容 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞 增而呈周期性的變化。
元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原 子的核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果。
課堂練習參考答案：
1.三；增大；小 2.（c）（d）
隨堂檢測答案：
1.元素原子的核外電子排布的周期性變化
2.na；cl
3.h2m+n-8rom