1溶液的形成(第二課時A案)
教學目標
探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。
經歷和體驗科學探究的基本過程，激發學生學習化學的興趣。
發展學生善于合作、勤于思考、勇于創新的科學品質。
重點和難點
重點：實驗方案的設計和比較。
難點：評價實驗方案。
從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。
實驗準備
演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、naoh固體、水、玻璃棒、藥匙。
分組實驗用品：三只各裝有100 ml水的燒杯、三份質量相同的固體nacl、 nh4no3、naoh、藥匙、溫度計。
投影儀及相關圖片（或自制動畫）。
課時安排 1課時
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教學過程
點評
教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙naoh并不斷攪拌。
教師：你觀察到了什么現象？
學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。
討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？
學生：可能是naoh加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。
學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？
學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？
教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。
創設實驗情景，激發學生的興趣。活動與探究(一):溶解時的吸熱或放熱現象
閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。
學生：我們的活動目標是探究nacl、nh4no3、naoh溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。
學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、nacl、nh4no3、naoh。
設計實驗方案。
學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。
教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。
閱讀教師提供的實驗方案。
（1）取三只燒杯，各注入100 ml水，用溫度計測量水的溫度。
（2）將兩藥匙nacl、nh4no3、naoh分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。
（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？
（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。
（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。
物質溶解時的溫度變化
測量的溫度/℃
溫度的變化(與水相比)
水 氯化鈉溶液 硝酸銨溶液 氫氧化鈉溶液各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？
學生：老師所用的水都是100 ml，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。
教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？
學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。
學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。
教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養成嚴謹求實的科學態度。
分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）
交流各組實驗所得的結論。
學生：nacl溶于水溶液的溫度變化不大；nh4no3溶于水時吸收熱量；naoh溶于時放出熱量。
實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。