酸、堿、鹽通性的講解

常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí)       例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊcuso4+zn= znso4+cu鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊagno3+nacl=agcl↓+nano3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：ab+cd=ad+cb發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2.運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3.堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，    全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；  酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，  碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

cl－、 、 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式

cl－取少量樣品于試管中，滴加agno3溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有cl－agno3+kcl=agcl↓+kno3取少量樣品于試管中，滴加ba(no3)2溶液和稀hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3    取少量樣品于試管中，滴加稀hcl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有 k2co3+2hcl=2kcl+ co2↑+h2oco2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o