物質(zhì)在水中的溶解（精選4篇）
物質(zhì)在水中的溶解 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液
2、 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表
3、 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)
4、 會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
重點難點
分析 重點：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別
溶解度的概念的理解
溶解度的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
難點：溶解度的概念級溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)
教 、學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對 策
【引入】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量地溶劑里呢？
【實驗演示】硫酸銅的溶解
現(xiàn)象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。
結(jié)論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定量的水中）下，溶質(zhì)不可以無限地溶解在溶劑里。
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、 飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。
2、 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。
【思考、討論】那么，不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?――增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度(一般情況下)
取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：
改變條件 實驗操作 出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
加溶質(zhì)
蒸發(fā)溶劑
降低溫度
飽和溶液也可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，可以增加溶劑水，或升高溫度(一般情況下)
3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液。
【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？
【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗
現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。
結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。
二、溶解度
【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢？
【實驗】室溫下，10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中
現(xiàn)象：食鹽未全溶，已達到飽和；氯酸鉀全溶解完，未達到飽和。
結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。
1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）
(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強
【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非：
1、20℃，硝酸鉀的溶解度是31、6克，表示 。
2、20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
3、20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
4、在20℃時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33、3克
5、在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24
2、物質(zhì)的溶解性等級：
20℃時的溶解度 大于10克 1－10克 0.01－1克 小于0.01克
溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶
說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。
【探究】影響固體溶解度大小的因素
一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？
二、建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測：
猜測1：溶解度可能與溫度有關(guān)
猜測2：溶解度可能與 壓強 有關(guān)
猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關(guān)
猜測4：溶解度可能與 固體本身 有關(guān)
三、設(shè)計實驗進行檢驗：（控制變量法）
目的 驗證溶解度是否與溫度有關(guān)
條件控制 溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣
實驗方案 (1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體m克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余n克。即溶解度為m-n克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為p克。即溶解度為m-p克。
（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行
實驗數(shù)據(jù) m克，n克，p克，100克
結(jié)論 對于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變
通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）
溫度（外因）
4、 溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。
不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的
【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（1）影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線陡 （2）影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨，表現(xiàn)為曲線平緩
【2】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣
【補充】溶解度曲線上的各點的意義。
5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。
公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量
＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（常用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示）
明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系:
溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 不變 增加 減少
溶劑的質(zhì)量 減少 增加 不變 不變
溶液的質(zhì)量 減少 增加 增加 減少
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變大 變小 變大 變小
【例題】見書本
【練習(xí)】
說明：(1) 計算有四種類型:
㈠已知溶質(zhì)的合溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
㈡計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)合溶劑的質(zhì)量㈢溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
㈣溶液稀釋或濃縮合配制的計算
(2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。
（3）對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）體積分?jǐn)?shù)的表示溶液組成的方法：（見閱讀材料）
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：
a、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）
b、稱量(稱取或量取)
c、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）
物質(zhì)在水中的溶解 篇2
【教學(xué)目標(biāo)】
科學(xué)概念：不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同。一些氣體也容易溶解于水。 過程與方法：研究食鹽和小蘇打在水中的溶解能力。進行氣體溶解于水的實驗。 情感、態(tài)度、價值觀： 在溶解實驗中認(rèn)識到細(xì)致地觀察、比較的重要性。意識到溶解在生活中應(yīng)用的廣泛性和重要性。 【教學(xué)重點】了解不同物質(zhì)在水中的 溶解能力不同。
【教學(xué)難點】研究氣體在水中的溶解。
【教學(xué)準(zhǔn)備】分組實驗：裝30毫升水的燒杯2、筷子1、小勺2、食鹽20克、蘇打20克、汽水1、開瓶器1、注射器1。 【教學(xué)過程】
一、研究食鹽和小蘇打在水中的溶解能力。 1.學(xué)生觀察：打開桌上的紙包，說說知道里面是什么嗎？ 2.教師提問：給20克的食鹽和20克的小蘇打同時放在同樣多的水中做溶解實驗，猜一猜，食鹽和小蘇打誰在水中的溶解能力強？ 3.引導(dǎo)實驗設(shè)計：怎樣進行這個對比實驗比較公平？ 4.組織學(xué)生實驗：提醒學(xué)生做好實驗記錄。 5.匯報交流： 2.觀察氣體在水中的溶解能力 1.教師出示汽水一瓶，搖一搖請學(xué)生觀察液體中出現(xiàn)的氣泡。 2.教師解釋：我們在搖瓶子時從液體里逸出的氣泡這就是溶解在飲料中的氣體。知道是些什么氣體嗎？ 3.學(xué)生實驗：觀察溶解在汽水里的二氧化碳 4.介紹操作步驟：用注射器吸三分之一的液體，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，觀察注射器里的氣體和液體的變化。 5.提問：怎樣解釋注射器里氣體和液體的變化？ 6.整理本節(jié)課的認(rèn)識記錄到科學(xué)筆記本上。（參考p10） 拓展：怎樣觀察溶解在水中的空氣？ 板書設(shè)計： 教學(xué)后記：
物質(zhì)在水中的溶解 篇3
1.如何判斷物質(zhì)的飽和。食鹽溶解時，由于里面有一些雜質(zhì)，因此即使很少的量溶解后杯底也存有一些沉淀。在加入兩份、三份后這種現(xiàn)象更加明顯。這就給學(xué)生判斷溶液是否飽和造成一定的干擾。因此在實驗前，可給學(xué)生一個直觀的示范，把兩杯溶液（一杯是雜質(zhì)沉淀，一杯是飽和狀態(tài)）呈現(xiàn)給大家，讓學(xué)生在實驗中有個判斷的標(biāo)準(zhǔn)。
2.氣體的溶解。上課時我用的是雪碧，水中的氣泡很明顯，上升也很明顯，在用注射器演示減小壓力（往外抽）時，可以看見會產(chǎn)生更多更大的氣泡網(wǎng)上升，但在演示增大壓力（往內(nèi)推）時，第一課第二課還是比較明顯的，里面的氣泡大多數(shù)消失了，在第三個班上演示時，效果就不那么明顯了，我只能加以解說把學(xué)生的注意引到氣泡變少上來。思考原因，可能因為做實驗的那瓶雪碧后來氣體跑了不少，從而影響了實驗效果。
物質(zhì)在水中的溶解 篇4
第一部分：了解食鹽和小蘇打能溶解在水中。
設(shè)計意圖：了解學(xué)生的前概念水平
第二部分：教師提出科學(xué)探究的問題，引導(dǎo)學(xué)生進行本課的科學(xué)探究活動。
老師想比較一下食鹽和小蘇打那種物質(zhì)在水中溶解的多，也就是那種物質(zhì)在水中的溶解能力更強.
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生進行科學(xué)探究
第三部分：學(xué)生設(shè)計對比實驗
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計對比實驗的能力。
第四部分：組織學(xué)生進行對比實驗來研究食鹽和小蘇打哪種物質(zhì)在水中溶解的更多。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力和分享實驗結(jié)果的概括能力。
第五部分：觀察和探究二氧化碳在水中的溶解
設(shè)計意圖：了解氣體在水中的溶解。培養(yǎng)觀察能力和邏輯分析能力。
教學(xué)目標(biāo)：
科學(xué)概念：不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同。一些氣體也容易溶解于水。
過程與方法：研究食鹽和小蘇打在水中的溶解能力。進行氣體溶解于水的實驗。
情感、態(tài)度、價值觀：在溶解實驗中認(rèn)識到細(xì)致地觀察、比較的重要性。意識到溶解在生活中應(yīng)用的廣泛性和重要性。
教學(xué)重點：了解不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。
教學(xué)難點：研究氣體在水中的溶解。
教學(xué)準(zhǔn)備：分組實驗：裝30毫升水的燒杯2、筷子1、小勺2、食鹽20克、蘇打20克、汽水1、開瓶器1、注射器1。
教學(xué)過程
一、研究食鹽和小蘇打在水中的溶解能力。
1.學(xué)生觀察：打開桌上的紙包，說說知道里面是什么嗎？
2.教師提問：給20克的食鹽和20克的小蘇打同時放在同樣多的水中做溶解實驗，猜一猜，食鹽和小蘇打誰在水中的溶解能力強？
3.引導(dǎo)實驗設(shè)計：怎樣進行這個對比實驗比較公平？
4.組織學(xué)生實驗：提醒學(xué)生做好實驗記錄。
5.匯報交流：
二、觀察氣體在水中的溶解能力
1.教師出示汽水一瓶，搖一搖請學(xué)生觀察液體中出現(xiàn)的氣泡。
2.教師解釋：我們在搖瓶子時從液體里逸出的氣泡這就是溶解在飲料中的氣體。知道是些什么氣體嗎？
3.學(xué)生實驗：觀察溶解在汽水里的二氧化碳
4.介紹操作步驟：用注射器吸三分之一的液體，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，觀察注射器里的氣體和液體的變化。
5.提問：怎樣解釋注射器里氣體和液體的變化？
三、拓展：怎樣觀察溶解在水中的空氣？