電離平衡--電解質
學習積極性和主動性。有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。
對于電離平衡常數的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關電離平衡常數的計算。這與化學平衡常數的教學思路上完全一致的。
--方案一
第一課時 電解質
教學目標
知識目標：
1.電解質與非電解質定義與實例。
2.電解質分類：強電解質和弱電解質。
3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。
能力目標：
1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。
2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。
情感目標：
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
教學過程
1.基礎知識導學
（1）電解質與非電解質。
在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。
問題討論：
（1）是非辯論。
①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。
②化合物一定是電解質。
③單質是非電解質。
（2）哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？
？
是不是電解質？為什么？
、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？
氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？
（3）電解質溶液導電能力
電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數目）有關。離子濃度大，導電能力強。
討論：試比較0.1l 2mol/l鹽酸與2l 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？
（4）強電解質與弱電解質的區別（指導閱讀后填表或討論）
強電解質
弱電解質
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質。
溶于水后只有部分電離的電解質。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物。
某些具有強極性鍵的共價化合物。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡。
可逆過程，具有電離平衡。
電離程度
幾乎100%完全電離。
只有部分電離。
溶液中存在的
微粒
（水分子不計）
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質分子。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。
實例
絕大多數鹽（包括難溶鹽）
強酸：
強堿：
低價金屬氧化物：
弱酸：
弱堿（ 、大多數難溶堿如 ）
電離方程式
2.重點、難點剖析
（1）電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。
（2）電解質與電解質溶液區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。
（3）電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是： 這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。
（4）電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。