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二氧化碳實驗室制法

二氧化碳實驗室制法


一、教學目標 

1、知識目標

⑴聯系實驗室制取氫氣,學會實驗室制取氣體的一般方法。

⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置,使用的藥品、儀器名稱和收集方法。

2、科學素養目標

⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇,使學生深刻理解反應原理,提高學生深刻理解實驗原理,提高學生分析問題、解決問題的能力。

⑵結合前面學過的O2,H2的實驗室制法,運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。

⑶介紹幾種常見的滅火器,了解它們的適用范圍,提高學生的安全意識。

⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。

二、教學重點、難點

1、重點

實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。

2、從實驗室制取氣體的設計思路出發,學習二氧化碳的實驗室制法。

三、教具準備

1、藥品:器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。

2、投影圖片:制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。

四、教學過程 

[投影]教學目標 

[投問]⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質?

⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么?

[生答后總結]實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀(用二氧化錳做催化劑)在加熱條件下得到氧氣,實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。

[投影]實驗室制取氧氣,氫氣的幾套裝置圖。

[討論]裝置圖的適用范圍。

[總結]當用固體反應,需要加熱產生氣體時,可采用制取氧氣的裝置;當用固體與液體反應,不需加熱生成氣體時,可采用制取氫氣的裝置。

[設問]⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣,為什么?

⑵如何檢驗氧氣、氫氣?

[討論]通過討論得出以下結論:

⑴根據氣體的物理性質,決定采用什么收集方法。

⑵利用物質的性質來檢驗物質。

[講解]實驗室制取氣體的思路和方法

[過渡]根據以上思路,我們來學習二氧化碳的實驗室制法

[板書]

第四

 

一、實驗室制取

[閱讀]93頁實驗室制取二氧化碳的化學反應原理

[板書]1、藥品:大理石(或石灰石)和稀鹽酸(強調:大理石、石灰石為混合物)

[板演]2、化學議程式:CaClO3+2HCl=CaCl2+H2o+CO2

[思考]能否將稀鹽酸換成稀硫酸?碳酸鈣能否換成碳酸鈉?

[演示]在投影儀上放一只有稀硫酸的培養器,放入一小塊石灰石,讓學生觀察現象。

[生答]石灰石跟稀鹽酸反應一段時間就停止放出氣體。

[演示]在培養器中放入一塊金屬鋅。

[講解]放入金屬鋅有氣體產生,說明還有稀硫酸,為什么停止呢?主要是石灰石稀硫酸反應生成的物質覆蓋在大理石表面,阻止大理石和稀硫酸接觸,反應就停止了,所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。

[演示]在一支試管內放入少量碳酸鈉,在加入少量稀鹽酸。

[結論]不能用碳酸鈉代替碳酸鈣

[思考]根據實驗室制取二氧化碳的反應原理,確定制取二氧化碳可采用什么裝置?

[板書]二、實驗室制取二氧化碳的裝置。

[生答后板書]1、裝置:與制取氫氣的裝置相似。

[講解]采用與制取氫氣相似的裝置,指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大成管、啟普發生器等,并強調裝置的正確性和原因。

[討論、板書]2、二氧化碳的收集方法:采用向上排空氣法,不能用排水法。

[板書]三、二氧化碳的檢驗方法:

[設問]⑴如何檢驗生成的氣體是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳?如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳?

[生答小結]⑴將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾,則該氣體是二氧化碳。

⑵因為二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,所以只能用向上排空氣法收集。

⑶將燃著的火著的火柴置于集氣瓶口,火柴熄滅,證明瓶內充滿二氧化碳。

[演示]實驗室制二氧化碳

[板書]三種常見的滅火器

[自學]閱讀教材第95頁的選學材料,回答每種滅火器的用途及注意事項。

[總結]比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。

[練習]

[作業 ]課本習題1、2。

附:練習題

1、實驗室制取CO2的反應原理是

A、木炭完全燃燒生成二氧化碳

B、焦炭與CuO高溫生成二氧化碳

C、石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D、煅燒石灰石生成二氧化碳

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