二氧化碳實驗室制法

一、教學目標 

1、知識目標

⑴聯系實驗室制取氫氣，學會實驗室制取氣體的一般方法。

⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置，使用的藥品、儀器名稱和收集方法。

2、科學素養目標

⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇，使學生深刻理解反應原理，提高學生深刻理解實驗原理，提高學生分析問題、解決問題的能力。

⑵結合前面學過的O2，H2的實驗室制法，運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。

⑶介紹幾種常見的滅火器，了解它們的適用范圍，提高學生的安全意識。

⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。

二、教學重點、難點

1、重點

實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。

2、從實驗室制取氣體的設計思路出發，學習二氧化碳的實驗室制法。

三、教具準備

1、藥品：器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。

2、投影圖片：制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。

四、教學過程 

［投影］教學目標 

［投問］⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質？

⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么？

［生答后總結］實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀（用二氧化錳做催化劑）在加熱條件下得到氧氣，實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）反應得到氫氣。

［投影］實驗室制取氧氣，氫氣的幾套裝置圖。

［討論］裝置圖的適用范圍。

［總結］當用固體反應，需要加熱產生氣體時，可采用制取氧氣的裝置；當用固體與液體反應，不需加熱生成氣體時，可采用制取氫氣的裝置。

［設問］⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣，為什么？

⑵如何檢驗氧氣、氫氣？

［討論］通過討論得出以下結論：

⑴根據氣體的物理性質，決定采用什么收集方法。

⑵利用物質的性質來檢驗物質。

［講解］實驗室制取氣體的思路和方法

［過渡］根據以上思路，我們來學習二氧化碳的實驗室制法

［板書］

第四

一、實驗室制取

［閱讀］93頁實驗室制取二氧化碳的化學反應原理

［板書］1、藥品:大理石（或石灰石）和稀鹽酸（強調:大理石、石灰石為混合物）

［板演］2、化學議程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否將稀鹽酸換成稀硫酸？碳酸鈣能否換成碳酸鈉？

［演示］在投影儀上放一只有稀硫酸的培養器,放入一小塊石灰石,讓學生觀察現象。

［生答］石灰石跟稀鹽酸反應一段時間就停止放出氣體。

［演示］在培養器中放入一塊金屬鋅。

［講解］放入金屬鋅有氣體產生，說明還有稀硫酸，為什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反應生成的物質覆蓋在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接觸，反應就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。

［演示］在一支試管內放入少量碳酸鈉，在加入少量稀鹽酸。

［結論］不能用碳酸鈉代替碳酸鈣

［思考］根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？

［板書］二、實驗室制取二氧化碳的裝置。

［生答后板書］1、裝置：與制取氫氣的裝置相似。

［講解］采用與制取氫氣相似的裝置，指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大成管、啟普發生器等，并強調裝置的正確性和原因。

［討論、板書］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。

［板書］三、二氧化碳的檢驗方法：

［設問］⑴如何檢驗生成的氣體是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？

［生答小結］⑴將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾,則該氣體是二氧化碳。

⑵因為二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集。

⑶將燃著的火著的火柴置于集氣瓶口，火柴熄滅，證明瓶內充滿二氧化碳。

［演示］實驗室制二氧化碳

［板書］三種常見的滅火器

［自學］閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及注意事項。

［總結］比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。

［練習］

［作業 ］課本習題1、2。

附：練習題

1、實驗室制取CO2的反應原理是

A、木炭完全燃燒生成二氧化碳

B、焦炭與CuO高溫生成二氧化碳

C、石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D、煅燒石灰石生成二氧化碳

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