《溶質的質量分數》（1）
[介紹]表明溶液組成的方法很多
初中主要學習溶質量分數
[板書]
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：
溶質的質量分數= ×100%
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數各是多少，把結果填在課文p42上表格中。
[學生探究活動]
[交流活動結果]
1、填充上表結果（略）
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[聆聽、思考]
[學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶
[討論、交流]
[匯報結果]
三種溶液中溶質的質量分數為：
1、溶質的質量分數為：
2、溶質的質量分數為：
3、溶質的質量分數為：
培養學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。
使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內在動力。
[設問]1、將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子
[板書]
1、溶質質量=溶質質量×溶質質量分數
2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量
[過渡] 根據以上所學，完成表格填空
（投影展示）
溶質質量/g
溶劑質量/g
溶液質量/g
溶質質量分數
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
[教師小結]溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用
[引導]請同學們總結上述活動，選擇下列相關數據，你能編制哪些溶質質量分數計算的習題？
[投影展示]提供數據有
nacl質量24 kg
水質量126 kg
溶液質量150 kg
溶質質量分數為16%
[評價與分析]強調解題格式
[設問]如何將上述計算類型進行歸納？
[小結板書]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[引入]
溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大減小呢？
[討論交流]
[匯報結果]
1、溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數
2、溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數
[學生活動]
完成表格填空
[學生思考，合作討論]
[學生發言]
1、將24 kg的nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質的質量分數為多少？
2、將24 kg的nacl溶解于水，配制得150 kg的nacl溶液，需要nacl和水的質量各是多少？
[學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）
[合作討論]
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
[學生領悟]
加強學生的自主學習
鞏固強化溶質質量分數概念