《溶質的質量分數》（1）
培養學生自主學習和小組合作學習的能力
認識溶質或溶劑量的改變對溶質質量分數的影響加深對溶質質量分數的理解
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
[投影]用a、b兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的kno3溶液，再向a燒杯中加入10 g，向b燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
1、原溶液中溶質的質量是多少？溶液的質量是多少？
2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質質量、溶液后是多少？
3、上述形成的兩種溶液中溶質質量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高，如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
[課堂練習]
在40 g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。
[本課小結]本節課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質質量分數。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業]
習題1、4、7，并完成p42實驗9-6
[討論 回答]
1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小
[學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議
[學生活動]
當堂反饋，了解學生對本節內容，掌握情況，目標達成度。
板書設計：
課題3 溶質的質量分數
一、溶質的質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、計算式：溶質的質量分數=×100%
二、溶液中溶質質量分數的計算
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數
2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量=溶質質量+溶劑質量