第四單元《物質構成的奧秘》考點歸納
原子是元素的最小粒子
(2)書寫：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 鎂 等。
(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。
3.元素周期表。
(1)元素周期表的結構：
①格：每一種元素均占據一格，包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。
②每一橫行(即： )：共有 個橫行，有 個周期。
③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
(2)元素周期表的意義：
課題3 離子
1.核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
(2)原子結構簡圖各部分的意義：[轉載]第四單元復習 <wbr> <wbr>物質構成的奧秘
(3)相對穩定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的2個電子即穩定)的結構屬于相對穩定結構。
(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：
元素分類
最外層電子數
得失電子傾向
化學性質
稀有氣體元素
8個(he為2個)
不易得失、相對穩定
穩定
金屬元素
一般 4個
易 最外層電子
不穩定
非金屬元素
一般 個
易 電子
不穩定
(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。
2.離子的形成。
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如na＋、cl－、oh－、so42－等
(2)離子的分類 陽離子：帶正電的離子
陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：na＋、mg2＋、al3＋；cl－、s2－、o2－……
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：no3－: ,7fe3+ ,2h+