物質在水中的溶解
2、20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
3、20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
4、在20℃時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33、3克
5、在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24
2、物質的溶解性等級：
20℃時的溶解度 大于10克 1－10克 0.01－1克 小于0.01克
溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶
說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。
【探究】影響固體溶解度大小的因素
一、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？
二、建立假說：根據已有的知識和經驗，我們猜測：
猜測1：溶解度可能與溫度有關
猜測2：溶解度可能與 壓強 有關
猜測3：溶解度可能與 溶劑 有關
猜測4：溶解度可能與 固體本身 有關
三、設計實驗進行檢驗：（控制變量法）
目的 驗證溶解度是否與溫度有關
條件控制 溫度不同，溶質、溶劑一樣
實驗方案 (1)稱量一定質量的硝酸鉀固體m克，在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余n克。即溶解度為m-n克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為p克。即溶解度為m-p克。
（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，降溫進行
實驗數據 m克，n克，p克，100克
結論 對于同一種溶質，溫度改變，溶解度改變
通過幾次實驗，影響固體溶解度的因素有：溶質和溶劑的性質（內因）
溫度（外因）
4、 溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。
不同的物質溶解度受溫度的影響是不同的
【1】大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（1）影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現為曲線陡 （2）影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨，表現為曲線平緩
【2】極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣
【補充】溶解度曲線上的各點的意義。
5、 溶質的質量分數
1、溶質的質量分數是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質的量。
公式：溶液中溶質的質量分數＝溶質的質量/溶液的質量
＝溶質的質量/溶質的質量＋溶劑的質量
（常用小數或百分數表示）
明確溶質的質量分數、溶質、溶劑、溶液的關系:
溶質的質量 不變 不變 增加 減少
溶劑的質量 減少 增加 不變 不變
溶液的質量 減少 增加 增加 減少
溶質的質量分數 變大 變小 變大 變小
【例題】見書本
【練習】
說明：(1) 計算有四種類型:
㈠已知溶質的合溶劑的質量，求溶質的質量分數
㈡計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質合溶劑的質量㈢溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質的質量分數的計算
㈣溶液稀釋或濃縮合配制的計算
(2)溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質量之間的換算，即密度的應用。