第三單元《物質構成的奧秘》考點知識點整理
要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質
背熟常見的離子的符號
一、核外電子的排布
（考點一）1、原子結構圖：
①圓圈內的數字：表示原子的質子數
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
1、 核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素周期表與原子結構的關系：
①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數
②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、元素最外層電子數與元素性質的關系（考點二）
金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子
非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2） 不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團
2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na＋。
4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數。例如：fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質子數與電子數的關系：
陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子數
7、離子與原子的區別與聯系（考點六）
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區
別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電
符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示
相互轉化
陽離子 原子 陰離子
相同點 都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙
8、離子個數的表示方法（考點七）：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2na＋
9、離子符號前面的數字（考點八）：表示離子的個數。
小結：1、構成物質的微粒（考點九）：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如co2 h2o so3 hcl ）