第一章 生活中的水
6. 溶解度的計算
a 比較簡單的的，直接用比例關系去求。
如某溫度時，50克水最多能溶解10克m，求m的溶解度 ？
10 50
？ 100 通過比例，可以求出該溫度是m 的溶解度為20克
b 比例關系不是一樣就能看出來的 ，用公式
如某溫度時，40克水最多能溶解10克m，求m的溶解度 ？
s/100=溶質質量/溶劑質量 s =100*（溶質質量/溶劑質量）
得 s =100*10/40=25 克
c 當題目只給給出溶液質量時，可有兩種解法
如某溫度時，50克m溶液中最多溶有10克m，求m的溶解度 ？
方法一： 溶劑質量= 50 克 – 10 克 = 40 克 再用b方法求解
方法二： s /（100+s）= m質/m液 s /（ 100+ s）=10/50 得 s =25 克
7. 大部分固體溶質的溶解度隨溫度升高而變大，有些隨溫度變化明顯，如硝酸鉀，對這種物質的結晶，
應用降溫的方法；有些物質溶解度隨溫度變化不明顯，如食鹽，對這些物質結晶應采用蒸發溶劑。
有些溫度升高，溶解度反而變小的，如熟石灰，對這些物質結晶應采用蒸發溶劑。
氣體溶解度隨溫度升高而變小。同時，氣體溶解度也和壓強有關，壓強大，溶解度也大。（如飲料開后會有氣泡產生）
9. 溶液的質量分數可以定量地表示某種溶液的濃度，質量分數大，濃度大
a %= m質/m液
關鍵：分清溶質和溶液的質量
注意：在某些情況要考慮溶液是否已經過飽和，如果是，就要注意溶質的質量
飽和溶液沒告知溶質，溶液的，可以根據溶解度計算。
a %= 溶解度/溶解度+100
第八節 物質在水中的結晶
1. 晶體：a 規則的幾何外形 b 有固定的熔點
結晶：溶質從溶液中析出的過程。 所以溶液析出晶體后一定是飽和溶液。
2. 結晶方法： a 降溫 適用于 溶解度隨溫度升高而變大明顯的 如硝酸鉀
b 蒸發溶劑 適用于 溶解度隨溫度變化不明顯，如食鹽，或有些溫度升高，溶解度反而變小的
第九節 水的利用和保護
1. 水危機的原因：a 能直接利用的淡水少 b 人口太多 c 分布不均勻
d工業發展，水污染嚴重 e 浪費嚴重