第三章 物質構成的奧秘（滬教）
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。
（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零。 +2
注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目，如 cuo
+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價
（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能。
特別：fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
補充：初中一般常見的原子團及化合價
原子團 化學式 化合價 原子團 化學式 化合價
氫氧根 oh -1 硝酸根 no3 -1
碳酸氫根 hco3 -1 高錳酸根 mno4 -1
碳酸根 co3 -2 錳酸根 mno4 -2
氯酸根 clo3 -1 硫酸根 so4 -2
磷酸根 po4 -3 亞硫酸根 so3 -2
氨根 nh4 +1
識記：課本p80的常見元素的化合價
三、簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如nacl讀作“氯化鈉”，zno讀作“氧化鋅”，fe3o4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，h2o就是“水”，不能讀成“氧化氫”，nh3就是“氨氣”。
2、含有oh原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”
如：naoh讀作“氫氧化鈉”，cu(oh)2讀作“氫氧化銅”
3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。
如：caco3讀作“碳酸鈣”，cu(no3)2讀作“硝酸銅”
但注意，h2co3就讀作“碳酸”，h2so4就讀作“硫酸”等。
4、某些比較復雜物質的命名
如：cu2(oh)2co3讀作“堿式碳酸銅”，h2o2讀作“過氧化氫”等
四、純凈物中元素之間的質量關系
（1）某物質的相對分子質量的計算：
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量，如：ca(oh)2
答：mr[ca(oh)2]=ar(ca)+2(ar(o)+ar(h))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數之比：
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數。
如：fe2o3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣caco3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3
但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
如：nh4no3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3
cu2(oh)2co3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：m（cl）：m（o）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（nh4no3）中，m（n）：m（h）：m（o）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
如：求60gmgso4中含有氧的質量
m（o）＝m（mgso4）×ω(o)＝60g×53.3％＝32g