初三化學上冊知識點考點大全
2、排布的規律:① 各電子層最多能容納的電子數為2n2(n為電子層數)
② 最外層最多能容納的電子數為8(氦——k層為最多為2)
③ 電子的排布遵循能量最低原理(即先排滿能量低的,再排能量高的)
④ 次外層最多能容納的電子數為18,倒數第三層最多能容納的電子數為32
3、對1-20號元素進行核外電子的排布進行分析
二、原子結構與元素化學性質的關系
1、稀有氣體元素,它們的最外層電子數都是8(氦為2),由于它們均不易與其它物質發生化學應,
呈現“化學惰性”——我們把這樣的結構稱為“相對穩定結構”
2、金屬元素最外層電子數一般少于4個,在化學反應中易失去電子,趨向達到相對穩定結構——從而形成陽離子
3、非金屬元素最外層電子數一般多于4個,在化學反應中易得到電子,趨向達到相對穩定結構——從而形成陰離子
總結:元素的化學性質由原子的最外層電子數來決定
三、離子
1、概念:因得失電子而帶電荷的原子或原子團
2、表示: 金屬→陽離子,如:na ,mg2 ,al3
非金屬→陰離子,如:cl-,s2-
注:① 符號的意義:(以al3 為例)表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷。
② 當要表示某元素的幾個離子時——就在離子符號前加系數。
如:3mg2 ——表示3個鎂離子;2s2-——表示2個硫離子;5na ——表示5個鈉離子
3、原子和離子的轉化關系
失去電子 得到電子
金屬原子 金屬離子,非金屬原子 非金屬離子
得到電子 失去電子
課題4 化學式與化合價
一、化合價
1、概念:表示原子之間相互化合的數目關系
2、規律:① 化合價有正價和負價之分,化合價的正負與離子所帶電荷的電性相同,化合價的數值等于離子所帶電荷數
② 在化合物中,氫通常顯 1價,氧通常顯-2價;金屬通常顯正價,非金屬通常顯負價;
一些元素還可顯示出不同的化合物
③ 在單質中,元素的化合價為0;
④在化合物中,正負化合價的代數和等于0
3、口訣:鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋇鋅正二價,一、二銅,二、三鐵,三鋁四硅五三磷,二、四、六硫二、四碳,變價還有氯和氮。
4、根價:原子團又叫根,根也有化合價,根的化合價不為零。
銨根:nh4 氫氧根:oh- 硝酸根:no3- 碳酸根:co32-
硫酸根:so42- 亞硫酸根:so32- 磷酸根:po43-
注:要表示幾個離子就在離子前加系數。
3so42-—表示3個硫酸根離子;2nh4 —表示2個銨根離子;5oh-—表示5個氫氧根離子。
-2
5、表示:在元素符號的正上方標“ 、- 和數字”
例:no2——表示在二氧化氮中氧元素的化合價為-2價。
6、應用: 書 寫
化合價 化學式
判 斷
二、化學式
1、單質的書寫:
① 用元素符號直接表示(大多數——所有的金屬、稀有氣體、固態的非金屬)
② 在元素符號的右下角加腳碼“2”(氫氣、氮氣、氧氣和鹵族)
2、化學式的書寫和讀法
① 牢記化合價口訣、根價及化合價的一般規律。
② 書寫口訣:正價前,負價后;化合價,標上頭;先化簡,后交叉;代數和,等于零。
③ 讀法:兩種元素組成讀“某化某”;三種及以上的元素組成讀“某酸某”“氫氧化某”等。
3、化學式的意義:(以nh4hco3為例)
① 宏觀:a、表示碳酸氫銨(這種物質)
b、表示碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧(4種)元素組成
② 微觀:a、表示一個碳酸氫銨分子
b、表示一個碳酸氫銨分子由一個氮原子、5個氫原子、一個碳原子、3個氧原子構成。