初三化學上冊知識點考點大全
2、排布的規律：① 各電子層最多能容納的電子數為2n2（n為電子層數）
② 最外層最多能容納的電子數為8（氦——k層為最多為2）
③ 電子的排布遵循能量最低原理（即先排滿能量低的，再排能量高的）
④ 次外層最多能容納的電子數為18，倒數第三層最多能容納的電子數為32
3、對1-20號元素進行核外電子的排布進行分析
二、原子結構與元素化學性質的關系
1、稀有氣體元素，它們的最外層電子數都是8（氦為2），由于它們均不易與其它物質發生化學應，
呈現“化學惰性”——我們把這樣的結構稱為“相對穩定結構”
2、金屬元素最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陽離子
3、非金屬元素最外層電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陰離子
總結：元素的化學性質由原子的最外層電子數來決定
三、離子
1、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團
2、表示： 金屬→陽離子，如：na ，mg2 ，al3
非金屬→陰離子，如：cl-，s2-
注：① 符號的意義：（以al3 為例）表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷。
② 當要表示某元素的幾個離子時——就在離子符號前加系數。
如：3mg2 ——表示3個鎂離子；2s2-——表示2個硫離子；5na ——表示5個鈉離子
3、原子和離子的轉化關系
失去電子 得到電子
金屬原子 金屬離子，非金屬原子 非金屬離子
得到電子 失去電子
課題4 化學式與化合價
一、化合價
1、概念：表示原子之間相互化合的數目關系
2、規律：① 化合價有正價和負價之分，化合價的正負與離子所帶電荷的電性相同，化合價的數值等于離子所帶電荷數
② 在化合物中，氫通常顯 1價，氧通常顯-2價；金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價；
一些元素還可顯示出不同的化合物
③ 在單質中，元素的化合價為0；
④在化合物中，正負化合價的代數和等于0
3、口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，變價還有氯和氮。
4、根價：原子團又叫根，根也有化合價，根的化合價不為零。
銨根：nh4 氫氧根：oh- 硝酸根：no3- 碳酸根：co32-
硫酸根：so42- 亞硫酸根：so32- 磷酸根：po43-
注：要表示幾個離子就在離子前加系數。
3so42-—表示3個硫酸根離子；2nh4 —表示2個銨根離子；5oh-—表示5個氫氧根離子。
-2
5、表示：在元素符號的正上方標“ 、- 和數字”
例：no2——表示在二氧化氮中氧元素的化合價為-2價。
6、應用： 書 寫
化合價 化學式
判 斷
二、化學式
1、單質的書寫：
① 用元素符號直接表示（大多數——所有的金屬、稀有氣體、固態的非金屬）
② 在元素符號的右下角加腳碼“2”（氫氣、氮氣、氧氣和鹵族）
2、化學式的書寫和讀法
① 牢記化合價口訣、根價及化合價的一般規律。
② 書寫口訣：正價前，負價后；化合價，標上頭；先化簡，后交叉；代數和，等于零。
③ 讀法：兩種元素組成讀“某化某”；三種及以上的元素組成讀“某酸某”“氫氧化某”等。
3、化學式的意義：（以nh4hco3為例）
① 宏觀：a、表示碳酸氫銨（這種物質）
b、表示碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧（4種）元素組成
② 微觀：a、表示一個碳酸氫銨分子
b、表示一個碳酸氫銨分子由一個氮原子、5個氫原子、一個碳原子、3個氧原子構成。