初三化學上冊知識點考點大全
文字表達式：磷（p） 氧氣（o2）點燃——→ 五氧化二磷（p2o5） 或：4p 5o2 點燃 2p2o5
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙
4、氫氣中空氣中燃燒：2h2 o2 點燃 2h2o
（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應
1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（mg） 氧氣（o2）點燃——→ 氧化鎂（mgo）或：2mg o2 點燃 2mgo
2、鋁在空氣中燃燒：4al 3o2 點燃 2al2o3
3、鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（fe） 氧氣（o2）點燃——→ 四氧化三鐵（fe3o4）
或；鐵在氧氣中燃燒：3fe 2o2 點燃 fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。
4、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）
實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。
文字表達式：銅（cu） 氧氣（o2）加熱——→ 氧化銅（cuo）
或：2cu o2 加熱 2cuo
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：固體石蠟→液態石蠟→蒸氣→燃燒→二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟 氧氣（o2）點燃——→二氧化碳（co2） 水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。
總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量
的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體
直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
5、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
6、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e （簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。如：氫氣 氧化銅→水 銅，氧化銅是氧化劑。
氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。 課題3 氧氣的的制取
一、自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用
二氧化碳 水 葡萄糖 氧氣