初三化學上冊知識點考點大全
文字表達式:磷(p) 氧氣(o2)點燃——→ 五氧化二磷(p2o5) 或:4p 5o2 點燃 2p2o5
空氣中燃燒情況:黃白色火焰,放熱,有大量白煙
4、氫氣中空氣中燃燒:2h2 o2 點燃 2h2o
(二)與金屬(鎂、鋁、鐵、銅)的反應
1、鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)
實驗現象:劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體。
文字表達式:鎂(mg) 氧氣(o2)點燃——→ 氧化鎂(mgo)或:2mg o2 點燃 2mgo
2、鋁在空氣中燃燒:4al 3o2 點燃 2al2o3
3、鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實驗現象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體。
文字表達式:鐵(fe) 氧氣(o2)點燃——→ 四氧化三鐵(fe3o4)
或;鐵在氧氣中燃燒:3fe 2o2 點燃 fe3o4
注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水,防止生成的固體物質濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況:持續加熱發紅,離火后變冷。
4、銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)
實驗現象:加熱后,銅絲紅熱,冷卻后,在銅絲表面出現一層黑色物質。
文字表達式:銅(cu) 氧氣(o2)加熱——→ 氧化銅(cuo)
或:2cu o2 加熱 2cuo
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為:二氧化碳和水
蠟燭在氧氣中燃燒(白色固體):固體石蠟→液態石蠟→蒸氣→燃燒→二氧化碳和水
實驗現象:比空氣中燃燒劇烈,發出白光,集氣瓶內壁出現水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式:石蠟 氧氣(o2)點燃——→二氧化碳(co2) 水(h2o)
空氣中燃燒情況:燃燒產生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。
(四)其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下,與氧氣發生緩慢的氧化反應,成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛等等。
總結:
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發生反應并放出大量
的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;
3、物質燃燒時有的有火焰,有的會發光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產生,固體
直接燃燒,產生光或者火星。生成物有固體,一般都會產生煙,即固體小顆粒;
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象,如緩慢氧化。
5、氧氣的用途
(1)、供給呼吸:醫療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
6、反應類型:
①:化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為:a+b+…… → e (簡稱“多合一”)
②:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為:ab→a+b+……。(簡稱:“一變多”)
③:氧化反應:物質與氧發生的化學反應。如:氫氣 氧化銅→水 銅,氧化銅是氧化劑。
氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質),化合反應不一定是氧化反應。 課題3 氧氣的的制取
一、自然界氧氣的獲得:主要是來源于綠色植物的光合作用
二氧化碳 水 葡萄糖 氧氣