初三化學上冊知識點考點大全
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c o2點燃2co
3、還原性：c 2cuo 高溫 2cu co2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2fe2o3 3c高溫4fe 3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3 2hcl==cacl2 h2o co2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3高溫cao co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2 h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 == h2o co2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2 ca(oh)2==caco3↓ h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應： c co2高溫2co
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3 2hcl==2nacl h2o co2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2co o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：h2與co 的混合氣體 c h2o高溫 h2 co）
2）還原性： co cuo △ cu co2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
fe2o3 3co高溫2fe 3co2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： co2 2naoh==na2co3 h2o