初三化學上冊知識點考點大全
注：當要表示某物質的幾個分子時——就在化學式前加系數（這時只具有微觀意義）
如：2h2o——表示2個水分子；5kmno4——表示5個高錳酸鉀分子；3o2——表示3個氧分子。
4、化學式的計算：
① 計算相對分子質量。例：ca(oh)2==40 (16 1)×2==74
② 計算各元素的質量比。例：h2co3中h、c、o的質量比==2h:c:3o==2:12:48==1:6:24
③ 計算化合物中某元素的質量分數。例：求c2h5oh中c元素的質量分數？
2c
c2h5oh
c的質量分數 == × 100% == 24/46×100% == 52.2%
④ 可以計算化合物中某元素的質量:
化合物中某元素質量 === 化合物質量 × 化合物中該元素的質量分數
該元素的原子個數
該化合物的化學式
=== 化合物質量 ×
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2h2 o2點燃2h2o為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：h2、c、co）
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。