初三化學上冊知識點考點大全
二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用沸點的不同分離液態(tài)空氣——物理變化（蒸餾）
空氣
空氣
除去二氧化碳
干燥
氮氣
液態(tài)空氣
降溫
加壓
升溫-196℃
液態(tài)氧
升溫-183℃
氧氣
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
三、氧氣的實驗室制法
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
二氧化錳
a、實驗原理：過氧化氫（h2o2） ————→ 水（h2o） 氧氣（o2）
雙氧水在二氧化錳的作用下分解： 2h2o2 mno2 2h2o o2 ↑
b、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項： ①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 ④、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤、 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
c、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀
b、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl 3o2 ↑
加熱高錳酸鉀： 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2↑
c、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
d、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，
證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。 ④ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤ 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）
⑥ 先將導管移出水面 ⑦ 再停止加熱 ⑧ 整理器材。
e、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：
① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）——驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復燃
g、檢驗、驗滿。
用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。
4、 催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
5、 二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。