初三化學上冊知識點考點大全
二、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)
原理:利用沸點的不同分離液態(tài)空氣——物理變化(蒸餾)
空氣
空氣
除去二氧化碳
干燥
氮氣
液態(tài)空氣
降溫
加壓
升溫-196℃
液態(tài)氧
升溫-183℃
氧氣
(1)具體過程
(2)注意:該過程是物理變化
三、氧氣的實驗室制法
1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣
二氧化錳
a、實驗原理:過氧化氫(h2o2) ————→ 水(h2o) 氧氣(o2)
雙氧水在二氧化錳的作用下分解: 2h2o2 mno2 2h2o o2 ↑
b、裝置: 固體與液體反應,不需加熱(雙氧水的為一類)
注意事項: ①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該深入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出; ②、導管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。 ④、裝藥品時,先裝固體后裝液體 ⑤、 該裝置的優(yōu)點:可以控制反應的開始與結(jié)束,可以隨時添加液體。
c、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a、藥品:、高錳酸鉀、氯酸鉀
b、原理: 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 mno2 2kcl 3o2 ↑
加熱高錳酸鉀: 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2↑
c、裝置: 加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)
d、操作步驟:(連)查、裝、加、定、點、收、離、熄。
① 連接裝置:先下后上,從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 :將導管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中導管口有氣泡冒出,
證明裝置不漏氣。松開手后,導管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽),固定裝置 。 ④ 加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤ 收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體,當氣泡均勻冒出時再收集,剛排出的是空氣;水排完后,應用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止氣體逸出)
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內(nèi)空氣)
⑥ 先將導管移出水面 ⑦ 再停止加熱 ⑧ 整理器材。
e、易錯事項:
a). 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。
f、收集方法:
① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空氣大)——驗滿的方法:用燃著的木條放在瓶口,木條復燃
g、檢驗、驗滿。
用帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條復燃,說明是氧氣;
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部,木條復燃,證明已滿。
4、 催化劑:在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率(加快或變慢),但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
5、 二氧化錳在一些反應中不只作催化劑,催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中,二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,但質(zhì)量分數(shù)變大。