第三單元《自然界的水》期末復(fù)習(xí)提綱
（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
d.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2o = cuso4•5h2o
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 h2
1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學(xué)性質(zhì)：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2h2+o2====2h2o 點燃前，要驗純（方法？）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
h2 ＋ cuo === cu + h2o 氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) h2、c、co）
3、氫氣的實驗室制法
原理：zn + h2so4 = znso4 +h2↑ zn + 2hcl = zncl2 +h2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 h2、o2、n2、cl2。
離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構(gòu)成
混合物（多種物質(zhì)）
分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物 （一種元素）
（一種物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）
氧化物 h2o cuo co2
無機化合物 酸 hcl h2so4 hno3
堿 naoh ca(oh)2 koh
鹽 nacl cuso4 na2co3