第六章 溶解現象 (滬教)
除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。
第三節 物質的溶解性
教學目標：
1.知道物質的溶解性及影響溶解性的因素。
2.知道什么叫飽和溶液與不飽和溶液及相互轉化。
教學重點：
影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關系。
教學過程：
創設情景：1. 消毒酒精中酒精的質量分數是多大？
2. 生理鹽水的溶質質量分數是多少？
3.工業制氯氣通常采用電解食鹽水的方法，我們知道，越濃的食鹽水中氯化鈉越多，得到的氯氣越多，為什么工業上只用26%的食鹽水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食鹽水來電解呢？
交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣在水中是否都容易溶解呢？
聯想與啟示：p166
小結：一、溶解性
1.定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力稱為溶解性。
活動探究：p166實驗1
填表：在室溫條件下：
溶質 溶劑 溶解性
食鹽 水 好
蔗糖 水 好
熟石灰 水 差
結論：2.影響物質溶解性的因素
（1）不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同。
[即與溶質的種類（或性質）]有關
活動探究：p167實驗2
填表：在室溫條件下
溶質 溶劑 溶解性
食用油 水 差
食用油 汽油 好
結論： （2）同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
[即與溶劑的種類（或性質）]有關
活動探究：p167實驗3
填表：
溶質 溶劑 溶解性
室溫 硝酸鉀 水 好
加熱 硝酸鉀 水 更好
結論：（3）同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。
交流討論：p167 閱讀：p167
過渡：上述實驗3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）那么，你能否解決上課前提出的問題：電解食鹽水制氯氣時，為什么不用50%的食鹽水呢？
交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？
活動探究：p167
小結：①大多數固體，在一定量的溶劑內，隨著溫度的升高，溶解量增多。
②大多數固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。
③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數物質的溶解量是有限的。
展示：觀察一瓶底部仍有少量白色硝酸鉀固體的溶液。
小結：二、 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質的溶液。
提問：那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉化呢？
舉例：以上述實驗為例。
小結： ① 加水 ② 加熱
飽和溶液 不飽和溶液
①蒸發 ② 降溫 ③ 加溶質
一、影響物質溶解性的因素：
1. 不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同
2. 同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同
3. 同一物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關
二、物質溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量
溶解度 ＝ ×100克
但在解題過程中還是讓學生套公式進行計算。由于初中教材對溶解度計算的要求比較簡單，只要求涉及單一的溶劑量改變或溫度改變的情況下溶解度的計算，其它較復雜的情況則不要求，因此，書上的習題學生根據公式表面上也會計算，但這種方法學生只是死記硬背，死套公式，沒有真正理解到計算公式的原理、實質，更談不上能力、發散思維上的培養，這樣，學生到高三總復習時，遇到稍復雜的涉及到溶解度的計算時，就不知所措了。鑒于此，解度計算的教學利用學生學習化學方程式的計算時打下的基礎，采用與化學方程式計算相似的方法來教學，效果很好，絕大部分學生在學習后，對溶解度計算中較復雜的習題都能解答。此法對學生發散思維、特別是遷移能力的培養很有好處，具體方法如下：