第六章 溶解現象 (滬教)
① 加入x克kno3固體
純水（a克） → ↓ 殘留y克晶體（則：此部分飽和溶液質量為
a＋x－y ，此時如將隔板抽去，由于溫度不
t℃時kno3 變，因此，混和后的溶液仍然剛好飽和）。
的飽和溶液
（m－a）克
② 蒸發掉a克水
純水（a克） → ↑
t℃時kno3 此時剩下的溶液也恰好飽和：
的飽和溶液 因此：100克∶s ＝ z∶（x－y）
(m－a)克 則： s ＝ 100（x－y）/z
例題3、在某溫度下，某鹽的飽和溶液的質量分數為26.8﹪，在足量的此溶液中加入w克該無水鹽，在保持溫度不變的情況下，析出n克含有一定量結晶水的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質的質量是多少克？
解析：設從飽和溶液中析出的溶質的質量是x克
此題涉及結晶水合物的計算。w克無水鹽加入該鹽的飽和溶液中后，不僅不溶，反而要從溶液中吸水，形成含一定量結晶水的該鹽晶體。由于溶液是飽和溶液，這些水被吸去形成晶體后，它們所溶解的溶質又要析出，析出過程中又要吸水，不斷進行，趨于一個數值（數學中的極限）。因此，這類題正解很煩瑣，一般先設析出的晶體質量，再求解。
本題加入w克無水鹽后，析出晶體n克，則：原溶液減少了（n－w）克。因此，設（n－w）克飽和溶液中有溶質x克，依題意得：
×100％ ＝ 26.8％ x ＝ （n－w）×26.8％
此題用下圖解更直觀：假設將此飽和溶液分成兩部分，中間有一隔板：上部分加入w克該無水鹽后，剛好全部析出（得n克含結晶水的晶體）；下部分是剩余的飽和溶液。
w克
↓
上部分飽 溶劑→ 水 上部分飽和 水 n克晶體
和溶液y克 溶質→ x克 → 溶液 y克 x克
←隔板 ←隔板
下部分飽和溶液 → 下部分飽和溶液→
∴ n－w ＝ y x ＝ y×26.8％＝（n－w）×26.8％
三、 結晶：人們通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結晶
用途：常用結晶的方法從溶液中提取溶質。例如：用海水曬鹽。
四、有關守恒法做溶液計算題
根據某些量守恒的關系進行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學化學計算中最常用的一種方法。
守恒法的最基本原理為——質量守恒定律，并由此衍生出來：
一切化學變化中都存在的——微粒守恒
氧化還原反應中存在的——得失電子守恒
化合物的化學式存在的——正、負化合價總數相等
電解質溶液中存在的——陰、陽離子電荷守恒
下面我們就每種舉例說明。
【典型例題】
1. 元素守恒：
[例1] 粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質，取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的① 固體氯化鋇；③ ，發現白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發得nacl晶體126.65g ，求粗鹽中含nacl的質量分數。
[例2] 現有 組成的混合氣體，欲用 溶液，使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，使混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，需用naoh溶液的體積是（ ）
在足量的 時，混合氣體可全部被吸收轉化成鹽 。我們不必設多個未知數，只要認真觀察兩種鹽的化學式會發現： 元素的物質的量之比為1:1 ，由氮原子物質的量即為所需 的物質的量：
答案：d
2. 電荷守恒：
[例3] 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產物全部溶解在50ml，濃度為1.8mol/l鹽酸溶液中，以20ml0.9mol/l的氫氧化鈉溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來，用足量鹽酸吸收，經測定氨為0.006mol，求鎂帶物質的量。