開發利用金屬礦物和海水資源
（1）熱分解法對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2hgo 2hg+o2↑2ag2o 4ag+o2↑（2）熱還原法在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（c、co、h2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：fe2o3+3co 2fe+co2↑wo3+3h2 w+3h2ozno+c zn+co↑mgo+c mg(g)+co(g) fe+cuso4=feso4+cufe2o3+2al 2fe+al2o3（鋁熱反應）【演示實驗】課本p81實驗4-1 注意事項：實驗時要注意安全，反應裝置應遠離易燃物；鋁粉要細（200目以上），最好用鋁銀粉（商業名稱）；預先擦去鎂帶的氧化膜，長度約需10 cm（過短熱量不夠，影響實驗效果�，F象：，鎂條劇烈燃燒，并發出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發現落下的是鐵珠。結論：fe2o3+2al 2fe+al2o3（鋁熱反應） 鋁熱反應的特點：高溫引燃劇烈放熱，體現氧化鋁高熔點的性質。 應用：①焊接鋼軌②冶煉高熔點金屬（3）電解法非常活潑的金屬用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2nacl（熔融） 2na+cl2↑4naoh（熔融） 4na+o2+2h2omgcl2（熔融） mg+cl2↑2al2o3 4al+3o2↑一些對純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進行冶煉，例如：2cuso4+2h2o 2cu+2h2so4+o2↑（4）有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：cu2s+o2 2cu+so2結論：（學生總結）金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇電解法 熱還原法 熱分解法k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag 【思考】為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？金屬使用的先后與金屬冶煉的難易有關。三、金屬提煉步驟：（1）礦石的富集、除雜；（2）冶煉；（3）精煉。礦產資源是大自然賦予人類的寶貴財富，但并非取之不盡用之不竭，隨著人們的開發利用，將會日漸減少，因此要加強金屬資源的回收和再利用，節約礦產資源。我國幅員遼闊，是世界上礦產資源比較豐富、礦產品種比較齊全的國家。我國礦產資源總值居世界第3位，但人均擁有量約為世界人均水平的 。因此，我們更應注意金屬的回收和資源的保護。[課堂練習1] 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或h2或co）法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有（�。┗馃兹甘掋~，（ⅱ）濕法煉銅，現代有（ⅲ）鋁熱法煉鉻，（ⅳ）從光鹵石（kcl•mgcl2•6h2o）中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）a.（�。┯芒�
b.（ⅱ）用②
c.（ⅲ）用③
d.（ⅳ）用④
解析：（�。áⅲá＃áぃ┌l生的反應分別是：
�。á。�
符合①
�。áⅲ� 符合③
�。á＃� 符合③
�。áぃ┫葟墓恹u石中提取mgcl2，再電解mgcl2， 符合④