開發利用金屬礦物和海水資源
答案. （1）過量naoh 取上層清液，滴入naoh溶液，不產生沉淀 （2）過濾 （3）hcl （4）mgcl2 mg+cl2↑⑶.從海水中提取溴的主要工藝流程①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：2nabr+cl2=br2+2nacl③向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4④向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2hbr+cl2=2hcl+br2⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。⑷.從海帶中提取碘的實驗【演示實驗】課本p83實驗4-2①反應原理：海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成i2，再萃取出來。 用h2o2做氧化劑，反應的離子方程式是：2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o②提取流程含碘單質的有機溶液含碘單質的溶液試劑殘渣含碘元素的溶液
灼燒
海帶
溶解，過濾
海帶灰③實驗注意事項海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風。3.海水綜合利用聯合工業體系一例（如下圖）（投影展示）
三、 海水資源的開發利用簡述（1）從海水中提取淡水——海水淡化（2）海水制鹽（3）從海水中提取鎂、鉀、溴、碘等化工產品（4）從海水中獲取鈾和重水作為核能開發的重要原料（5）從海水中獲取其他物質和能量 [課堂練習1] 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱mgcl2·6h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，寫出相應反應的化學方程式 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl2·6h2o時，能得到無水mgcl2，其原因是 。（2）mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 .