專題一 化學基本概念和原理
溶液的質量==溶液的體積×溶液的密度
溶質的質量分數= ×100%
（3）溶液的稀釋與濃縮的計算
稀釋（濃縮）前后溶質的質量不變，即：
濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數
【例2】制作“葉脈書簽”需要loog溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。請問：
(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質量是 g.水的質量是 g；
(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g，水的質量=100g－10g = 90g
（2）設需要20％的氫氧化鈉溶液的質量為x
20%x=100g×10%
x=50g
【規律小結】溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，解答稀釋題的關鍵是利用稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
變式訓練二
1、XX年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中na、cl、o三種元素的質量之比為_______________。
(2)現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。
三、有關化學方程式的計算
1、根據化學方程式計算的一般步驟
○1根據題意設未知量(用x，y等字母表示)；
○2寫出正確的化學方程式；
○3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊；
○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；
○5列出比例式，求未知數；
○6簡明寫出答案。
2、常見的題型有：
（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即：
○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；
○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。
（2）含雜質(雜質不參加反應)的計算
化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。
純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數）
【例3】某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成co2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。