專題一 化學基本概念和原理
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】解:設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y
nahco3 + hcl === nacl + co2↑+ h2o(1分)
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x = 8.4 g
== y = 5.85 g
(1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數為: ×100% = 90.3%
(2) 恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數為:
×100% = 22.5%
答:略(或其他合理解法)。
【解析】解題的關鍵是找到已知量(二氧化碳的質量)及反應的關鍵所在,從圖中可知,當消耗掉25.1g稀鹽酸時,反應恰好完全,產生二氧化碳的質量為4.4g,再根據二氧化碳的質量可以求出其它物質的質量。
【規律小結】利用化學方程式進行計算的方法與技巧
1、守恒法
利用化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數目和質量守恒,可以使化學計算化難為易,收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時,要注意巧妙地選擇兩狀態中總值不變的物理量建立等式,不糾纏中間過程。只考慮始終狀態,實際上是整體思維在化學中的作用。
2、差量法
若題給條件不是某種始量或終量,而是過程前后始量與終量的差值,用“差量法”求解十分簡便。‘‘差量法’’的關鍵是分析過程前后形成差值的原因,找出差值與已知量、未知量的關系。
變式訓練三
1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示,請根據題意解答問題:
(1)當加入196g稀硫酸時,放出氣體的質量為 g。
(2)計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為 。
(3)試通過計算求出加入98g稀硫酸即a點)時燒杯中溶液溶質的質量分數。 (寫出計算過程)