專題一 化學基本概念和原理
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y
nahco3 + hcl === nacl + co2↑+ h2o（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數為： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解題的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質量）及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好完全，產生二氧化碳的質量為4.4g，再根據二氧化碳的質量可以求出其它物質的質量。
【規律小結】利用化學方程式進行計算的方法與技巧
1、守恒法
利用化學反應前后某元素的質量守恒或某種原子(或原子團)的數目和質量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態，實際上是整體思維在化學中的作用。
2、差量法
若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。‘‘差量法’’的關鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關系。
變式訓練三
1、取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意解答問題：
（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為 g。
（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為 。
（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即a點）時燒杯中溶液溶質的質量分數。 （寫出計算過程）